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Ácido Carbónico

Ácido carbónico

El ácido carbónico es un ácido anhídrido del dióxido de carbono. El ácido carbónico puede atacar a muchos de los minerales que comúnmente forman las rocas, descomponiéndolos. Su composición es H2CO3. También es llamado Trioxocarbonato IV de hidrógeno o Ácido trioxocarbónico IV. Es el producto de la reacción de agua y dióxido de carbono y existe en equilibrio con este último por ejemplo en el agua gasificada o la sangre. No es posible obtener ácido carbónico puro ya que la presencia de una sola molécula de agua catalizaria su descomposición inmediata en dióxido de carbono y agua. Sin embargo, se calcula que en ausencia absouta de agua sería estable. En solución, el ácido carbónico puede perder uno o dos protones. Retirando el primer protón forma el ion bicarbonato; retirando el segundo protón forma el ion carbonato.
- H2CO3 → HCO3- + H+ (pKd = 6.35)
- HCO3- → CO32- + H+ (pKd = 10.33) Cuando el ácido carbónico se combina con átomos, radicales positivos o una base, pueden formarse sales como carbonatos o bicarbonatos. Por ejemplo, combinado con cal (óxido de calcio) constituye mármol y tiza (carbonato de calcio). El ácido carbónico está presente en las limonadas. En una forma más diluida desempeña un papel principal en la formación de cuevas. Este ácido opera como bufer en la solución lograda para sanitizar el agua cuando es el único medio operante, el ácido carbónico mas fuerte, es el sulfato ácido de arcadio. Categoría:Oxácidos ja:炭酸

Ácido

Se denomina ácido a una sustancia que puede ceder protones (iones H+). Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl: :HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa) o lo que es lo mismo: :HCl + H2O → H3O+ + Cl- El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.

Distintas definiciones de "ácido"

La anterior definición (de ácido) corresponde a la formulada por Brönsted y Lowry en 1923 y generaliza la anterior teoría de ácidos y bases, de Arrhenius, de 1887. En la definición de Arrhenius un ácido es una sustancia que al disociarse produce iones hidrógeno en disolución acuosa. La teoría de Brönsted y Lowry de ácidos y bases también sirve para disoluciones no acuosas; las dos teorías son muy parecidas en la definición de ácido, pero esta última es mucho más general sobre las bases. En 1923 Lewis amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque su teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis, un ácido es aquella sustancia que puede aceptar un par de electrones. De esta forma se incluyen sustancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brönsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brönsted-Lowry son ácidos de Lewis.
- Ejemplos de ácidos de Brönsted y Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
- Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.

Fuerza de ácidos y bases


- Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta iones H+ pero no los recoge. El ejemplo anterior (ácido clorhídrico) es un ácido fuerte. Otros son el ácido sulfúrico o el ácido nítrico, para estos acidos el pH de una disolución con 0,1 mol de ácido por litro (0,05 mol/L en el caso del ácido sulfúrico que libera 2 protones)será de un cifra en torno a 1.
- Un ácido débil aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos, formando un equilibrio ácido-base. La mayoría de los ácidos orgánicos son de este tipo, y también algunas sales, como el fosfato de amonio ((NH4)H2PO4). :HAc <=> H+ + Ac- (en disolución acuosa) En este caso (HAc equivale a ácido acético) la doble flecha indica el equilibrio. En relacion al pH para estos ácidos se generan valores entre 4 y 7 para disoluciones con las mismas concentraciones que en el caso anterior.

Algunos ácidos


- Ácido acético
- Ácido bórico
- Ácido clorhídrico
- Ácido graso
- Ácido nítrico
- Ácido ribonucleico
- Ácido sulfúrico
- Ácido tartárico
- Aminoácido
- EDTA

Véase también


- Ácido hidrácido
- Ácido oxácido
- Anfótero
- Constante de acidez
- Éster
- Lluvia ácida
- Oxígeno ja:酸と塩基 ko:산 (화학) simple:Acid th:กรด

Dióxido de carbono

El dióxido de carbono, también denominado bióxido de carbono, óxido de carbono (IV) y anhídrido carbónico, es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO2. Muchos seres vivos al respirar toman oxígeno de la atmósfera y devuelven dióxido de carbono. Es una molécula lineal y apolar. El dióxido de carbono es uno de los gases de efecto invernadero que contribuye a que la Tierra tenga una temperatura habitable, siempre y cuando se mantenga en unas cantidades determinadas. Sin dióxido de carbono, la Tierra sería un bloque de hielo. Por otro lado, un exceso impide la salida de calor al espacio y provoca un calentamiento excesivo del planeta, fenómeno conocido como efecto invernadero. En los últimos años la cantidad de dióxido de carbono ha aumentado mucho y eso contribuye al calentamiento global del planeta.

Propiedades

Propiedades físicas

Tiene algunas características peculiares, pues carece de fase líquida a la presión atmosférica normal; el sólido sublima directamente a la fase gaseosa. Para obtener la fase líquida a la temperatura ambiente es necesario aplicar una presión de 6,7 MPa (67 veces la presión atmosférica normal).

Propiedades químicas

Aplicaciones

Alimentación

Se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.

Ingeniería

Se utiliza como agente extintor eliminado el oxígeno para el fuego. También en refrigeración como una clase líquido refrigerante en máquinas frigoríficas o congelado como hielo seco. Otro uso que está incrementándose es su empleo como agente extractante cuando se encuentra en condiciones supercríticas dada su escasa o nula presencia de residuos en los extractos. Este uso actualmente se reduce a la obtención de alcaloides como la cafeína y determinados pigmentos, pero una pequeña revisión por revistas científicas puede dar una visión del enorme potencial que este agente de extracción presenta, ya que permite realizar extracciones en medios anóxidos lo que permite obtener productos de alto potencial antioxidante.

Agricultura

Por su papel en el crecimiento de las plantas, a veces se utiliza como abono. Es más comun en acuarios.

Véase también


- Efecto invernadero

Enlaces externos


- [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0021.htm Ficha internacional de seguridad química del dióxido de carbono] Categoría:Medio ambiente Carbono, dióxido ja:二酸化炭素 ko:이산화 탄소 ms:Karbon dioksida simple:Carbon dioxide th:คาร์บอนไดออกไซด์

Carbono

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica, se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos.

Características secundarias

El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y una de las más duras (el diamante) y desde el punto de vista económico uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples; así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno forma gran variedad de compuestos, como por ejemplo los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además proporciona, a través del ciclo carbono-nitrógeno, parte de la energía producida por el Sol. y es un elemento tan al pedo

Estados alotrópicos

Se conocen cuatro formas alotrópicas del carbono, además del amorfo: grafito, diamante, fullerenos y nanotubos. El 22 de marzo de 2004 se anunció el descubrimiento de una quinta forma alotrópica (nanoespumas) [http://www.nature.com/nsu/040322/040322-5.html]. La forma amorfa es esencialmente grafito, pero que no llega a adoptar una estructura cristalina macroscópica. Esta es la forma presente en la mayoría de los carbones y en el hollín. carbones A presión normal, el carbono adopta la forma del grafito en la que cada átomo está unido a otros tres en un plano compuesto de celdas hexagonales; en este estado, 3 electrones se encuentran en orbitales híbridos planos sp² y el cuarto en el orbital p. Las dos formas de grafito conocidas alfa (hexagonal) y beta (romboédrica) tienen propiedades físicas idénticas. Los grafitos naturales contienen más del 30% de la forma beta, mientras que el grafito sintético contiene únicamente la forma alfa. La forma alfa puede transformarse en beta mediante procedimientos mecánicos, y ésta recristalizar en forma alfa al calentarse por encima de 1000 ºC. Debido a la deslocalización de los electrones del orbital pi, el grafito es conductor de la electricidad, propiedad que permite su uso en procesos de electroerosión. El material es blando y las diferentes capas, a menudo separadas por átomos intercalados se encuentran unidas por enlaces de Van de Waals, siendo relativamente fácil que unas deslicen respecto de otras. enlaces de Van de Waals A muy altas presiones, el carbono adopta la forma del diamante en el cual cada átomo está unido a otros cuatro átomos de carbono, encontrándose los 4 electrones en orbitales sp³, como en los hidrocarburos. El diamante presenta la misma estructura cúbica que el silicio y el germanio, y gracias a la resistencia del enlace químico carbono-carbono es, junto con el nitruro de boro, la sustancia más dura conocida. La transición a grafito a temperatura ambiente es tan lenta que es indetectable. Bajo ciertas condiciones, el carbono cristaliza como lonsdaleíta, una forma similar al diamante pero hexagonal. El orbital híbrido sp¹ que forma enlaces covalentes sólo es de interés en química, manifestándose en algunos compuestos, como por ejemplo el acetileno. acetileno Los fullerenos tienen una estructura similar al grafito, pero el empaquetamiento hexagonal se combina con pentágonos (y posiblemente heptágonos) lo que curva los planos y permite la aparición de estructuras de forma esférica, elipsoidal y cilíndrica. El constituido por 60 átomos de carbono presenta una estructura tridimensional similar a un balón de fútbol. Las propiedades de los fullerenos no se han determinado por completo y aún se siguen investigando. A esta familia pertenecen también los nanotubos de carbono, de forma cilíndrica rematados en sus extremos por hemiesferas (fullerenos), y que constituyen uno de los primeros productos industriales de la nanotecnología.

Aplicaciones

El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos; especialmente los combustibles fósiles petróleo y gas natural; del primero se obtienen por destilación en las refinerías gasolinas, keroseno y aceites y es además la materia prima empleada en la obtención de plásticos, mientras que el segundo se está imponiendo como fuente de energía por su combustión más limpia. Otros usos son:
- El isótopo carbono-14, descubierto el 27 de febrero de 1940, se usa en la datación radiométrica.
- El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. Las pinturas anti-radar utilizado en el camuflaje de vehículos y aviones militares están basadas igualmente en el grafito intercalando otros compuestos químicos entre sus capas.
- El diamante se emplea para la construcción de joyas y como material de corte aprovechando su dureza.
- Como elemento de aleación principal de los aceros (aleaciones de hierro).
- En varillas de protección de reactores nucleares.
- Las pastillas de carbón se emplean en medicina para absorber las toxinas del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia.
- El carbón activado se emplea en sistemas de filtrado y purificación de agua.
- El carbón amorfo ("hollín") se añade a la goma para mejorar sus propiedades mecánicas. Además se emplea en la formación de electrodos (p. ej. de las baterías). Obtenido por sublimación del grafito es fuente de los fullerenos que pueden ser extraidos con disolventes orgánicos.
- Las fibras de carbón (obtenido generalmente por termólisis de fibras de poliacrilato) se añaden a resinas de poliester donde mejoran mucho la resistencia mecánica sin aumentar el peso. Las propiedades químicas y estructurales de los fullerenos, en la forma de nanotubos prometen usos futuros en el incipiente campo de la nanotecnología.

Historia

El carbón (del latín carbo, carbón) fue descubierto en la prehistoria y ya era conocido en la antigüedad en la que se manufacturaba carbón mediante la combustión incompleta de materiales orgánicos. Los últimos alótropos conocidos, los fullerenos, fueron descubiertos como subproducto en experimentos realizados con haces moleculares en la década de los 80.

Abundancia y obtención

El carbón no se creó durante el Big Bang porque hubiera necesitado la triple colisión de partículas alfa (núcleos atómicos de helio) y el universo se expandió y enfrió demasiado rápido para que la probabilidad de que ello aconteciera fuera significativa. Donde sí ocurre este proceso es en el interior de las estrellas (en la fase «RH (Rama horizontal)») donde este elemento es abundante, encontrándose además en otros cuerpos celestes como los cometas y en las atmósferas de los planetas. Algunos meteoritos contiene diamantes microscópicos que se formaron cuando el sistema solar era aún un disco protoplanetario. En combinación con otros elementos, el carbono se encuentra en la atmósfera terrestre y disuelto en el agua, y acompañado de menores cantidades de calcio, magnesio y hierro forma enormes masas rocosas (caliza, dolomía, mármol, etc.). El grafito se encuentra en grandes cantidades en Estados Unidos, Rusia, México, Groenlandia e India. Los diamantes naturales se encuentran asociados a rocas volcánicas (kimberlita y lamproíta). Los mayores depósitos de diamantes se encuentran en el continente africano (Sudáfrica, Namibia, Botswana, República del Congo y Sierra Leona. Existen además depósitos importantes en Canadá, Rusia, Brasil y Australia.

Compuestos inorgánicos

(Para los compuestos orgánicos consultar el artículo química orgánica.) El más importante óxido de carbono es el dióxido de carbono (CO2), un componente minoritario de la atmósfera terrestre (del orden del 0,04% en peso) producido y usado por los seres vivos (ver ciclo del carbono). En el agua forma trazas de ácido carbónico (H2CO3) —las burbujas de muchos refrescos— pero al igual que otros compuestos similares es inestable, aunque a través de él pueden producirse iones carbonato estables por resonancia. Algunos importantes minerales, como la calcita son carbonatos. Los otros óxidos son el monóxido de carbono (CO) y el más raro subóxido de carbono (C3O2). El monóxido se forma durante la combustión incompleta de materias orgánicas y es incoloro e inodoro; dado que la molécula de CO contiene un enlace triple, es muy polar por lo que manifiesta una acusada tendencia a unirse a la hemoglobina impidiéndoselo al oxígeno, por lo que se dice que es un asfixiante de sustitución. El ión cianuro (CN-), tiene una estructura similar y se comporta como los iones haluro. Con metales, el carbono forma tanto carburos como acetiluros, ambos muy ácidos. A pesar de tener una electronegatividad alta, el carbono puede formar carburos covalentes como es el caso de carburo de silicio (SiC) cuyas propiedades se asemejan a las del diamante.

Isótopos

En 1961 la IUPAC adoptó el isótopo C-12 como la base para la masa atómica de los elementos químicos. El carbono-14 es un radioisótopo con una vida media de 5715 años que se emplea de forma extensiva en la datación de especímenes orgánicos. Los isótopos naturales y estables del carbono, son el C-12 (98,89%) y el C-13 (1,11%). Las proporciones de estos isótopos en un ser vivo o medio concreto se expresan en variación (±‰) respecto de la referencia VPDB (Vienna Pee Dee Belemnite; fósiles cretácicos de belemnites en Carolina del Sur). La δC-13 de la atmósfera terrestre es -7‰. Durante la fotosíntesis, el carbono fijado en los tejidos de las plantas es, sin embargo, significativamente más pobre en C-13 que la atmósfera. La mayoría de las plantas presentan valores de δC-13 entre -24 y -34‰; otras plantas acuáticas, de desierto, de marismas saladas y hierbas tropicales, presentan valores de δC-13 entre -6 y -19‰ debido a diferencias en la reacción de fotosíntesis; un tercer grupo intermedio constituido por las algas y líquenes presentan valores entre -12 y -23‰. El estudio comparativo de los valores de δC-13 en plantas y organismos puede proporcionar valiosa información relativa a la cadena alimenticia de los seres vivos.

Precauciones

Los compuestos de carbono tienen un amplio rango de toxicidad. El monóxido de carbono, presente en los gases de escape de los motores de combustión y el cianuro (CN) son extremadamente tóxicos para los mamíferos, entre ellos las personas; los gases orgánicos eteno, etino y metano son explosivos e inflamables en presencia de aire. Muchos otros compuestos no son, por el contrario, tóxicos sino esenciales para la vida. Traducción original de la versión inglesa: [http://enciclopedia.us.es/index.php/Carbono Enciclopedia Libre]

Referencias externas


- [http://www.carbon.es.tt Divulgación sobre ciencia y tecnología de los materiales de carbón, el elemento carbono y sus formas alotrópicas]
- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/C/index.html WebElements.com - Carbono]
- [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/C.html EnvironmentalChemistry.com - Carbono]
- [http://education.jlab.org/itselemental/ele006.html It's Elemental - Carbono]
- [http://www.vincentherr.com/cf/ Fullerenos y otros estados alotrópicos]; modelos realizados por Vincent Herr.
- [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0702.htm Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del carbono. Categoría: Elementos químicos ja:炭素 ko:탄소 ms:Karbon simple:Carbon th:คาร์บอน

Oxígeno

El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20% de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organimos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la inicidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol. Un átomo de oxígeno combinado con dos de hidrógeno forman una molécula de agua.

Características principales

En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas (O2) que a pesar de ser inestables se generan durante la fotosíntesis de las plantas y son posteriormente utilizadas por los animales en la respiración (ver ciclo del oxígeno). El oxígeno líquido y sólido tiene una ligera coloración azulada y en ambos estados es muy paramagnético. El oxígeno líquido se obtiene usualmente mediante la destilación fraccionada del aire líquido junto con el nitrógeno. Reacciona con la práctica totalidad de los metales (exceptuando los metales nobles) provocando la corrosión.

Aplicaciones

La principal utilización del oxígeno es como oxidante ya que tiene una elevada electronegatividad, sólo superada por el flúor, así, por ejemplo, se usa oxígeno líquido en los motores de propulsión de los cohetes, mientras que en los procesos industriales y en el transporte el oxígeno para la combustión se toma directamente del aire. Otras aplicaciones industriales son la soldadura y la fabricación de acero y metanol. La medicina también hace uso del oxígeno suministrándolo como suplemento a pacientes con dificultades respiratorias; y se emplean botellas de oxígeno en diversas prácticas deportivas como el submarinismo o laborales, en el caso de acceder a lugares cerrados, o escasamente ventilados, con atmósferas contaminadas (limpieza interior de depósitos, trabajo en salas de pintura, etc.) El oxígeno provoca una respuesta de euforia en los que lo inhalan, por lo que históricamente se ha usado como divertimento, práctica que persiste hoy día. En el siglo XIX también se utilizó, mezclado con óxido nitroso como analgésico.

Historia

El oxígeno, del griego ὀξύς, ácido, y -geno, de la raíz γεν, generar, —nombre dado por Lavoisier en 1774 que a la postre se ha demostrado inexacto en la medida en que hay numerosos ácidos que no contienen oxígeno— fue descubierto por el farmaceútico sueco Karl Wilhelm Scheele en 1771, pero su trabajo no obtuvo reconocimiento inmediato y en ocasiones se atribuye a Joseph Priestley quien lo descubrió independientemente el 1 de agosto de 1774.

Abundancia y obtención

Es el elemento más abundante de la corteza terrestre (un 46,7% estimado), y de los océanos (en torno al 87% como componente del agua) y el segundo en la atmósfera (cerca del 20%). Los óxidos de metales, silicatos (SiO44-) y carbonatos (CO32-) se encuentran con frecuencia en rocas y suelo. En la atmósfera se encuentra como oxígeno molecular, O2, dióxido de carbono y en menor proporción como monóxido de carbono (CO), ozono (O3), dióxido de nitrógeno (NO2), monóxido de nitrógeno (NO), dióxido de azufre (SO2), etc. En los planetas exteriores (más alejados del Sol) y en cometas se encuentra agua congelada y otros compuestos de oxígeno, por ejemplo, en Marte hay dióxido de carbono congelado. El espectro de este elemento también se aprecia a menudo en las estrellas.

Compuestos

Su alta electronegatividad le hace reaccionar con casi cualquier elemento químico exceptuando los pocos gases nobles. El compuesto más notable del oxígeno es el agua (H2O); otros compuestos bien conocidos son el dióxido de carbono, los alcoholes (R-OH), aldehídos, (R-CHO), y ácidos carboxílicos (R-COOH). Los radicales clorato (ClO3-), perclorato (ClO4-), cromato (CrO42-), dicromato (Cr2O72-), permanganato (MnO4-) y nitrato (NO3-) son fuertes agentes oxidantes. Los Epóxidos son éteres en los que el átomo de oxígeno forma parte de un anillo de tres átomos. El Ozono (O3) se forma mediante descargas eléctricas en presencia de oxígeno molecular (durante las tormentas eléctricas por ejemplo). Se ha encontrado en el oxígeno líquido, en pequeñas cantidades, una doble molécula de oxígeno (O2)2.

Rol biológico

El oxígeno respirado por los organismos aerobios, liberado por la plantas mediante la fotosíntesis, participa en la conversión de nutrientes en energía (ATP). Su disminución provoca hipoxemia y la falta total de él anoxia pudiendo provocar la muerte del organismo.

Isótopos

Oxígeno tiene tres isótopos estables y diez radioactivos. Los radioisótopos todos tienen una vida media de menos de tres minutos.

Precauciones

El oxígeno puede ser tóxico a elevadas presiones parciales. Algunos compuestos como el ozono, el peróxido de hidrógeno y radicales hidroxilo son muy tóxicos. El cuerpo humano ha desarrollado mecanismos de protección contras estas especies tóxicas. Por ejemplo la glutación actúa como antioxidante, al igual que la bilirrubina (un producto derivado del metabolismo de la hemoglobina). Las atmósferas ricas en oxígeno en presencia de materiales combustibles son susceptibles de provocar incendios que se propagan con gran rapidez así como explosiones. Otro tanto sucede si las fuentes de oxígeno son cloratos, percloratos, dicromatos, etc.; estos compuestos con alto poder oxidante, pueden además provocar quemaduras químicas.

Véase también


- Anoxia
- Ciclo del oxígeno

Referencias externas


- [http://enciclopedia.us.es/index.php/Ox%EDgeno Enciclopedia Libre]
- [http://periodic.lanl.gov/elements/8.html Los Alamos National Laboratory - Oxygen]
- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/O/index.html WebElements.com - Oxygen]
- [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/O.html EnvironmentalChemistry.com - Oxygen]
- [http://education.jlab.org/itselemental/ele008.html It's Elemental - Oxygen]
- [http://www.mtsinai.org/pulmonary/papers/ox-hist/ox-hist-intro.html Oxygen Therapy - The First 150 Years]
- [http://members.tripod.com/tjaartdb0/html/oxygen_toxicity.html Oxygen Toxicity]
- [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0138.htm Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del oxígeno licuado. Categoría: Elementos químicos als:Sauerstoff ja:酸素 ko:산소 ms:Oksigen simple:Oxygen th:ออกซิเจน

Dióxido de carbono

El dióxido de carbono, también denominado bióxido de carbono, óxido de carbono (IV) y anhídrido carbónico, es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO2. Muchos seres vivos al respirar toman oxígeno de la atmósfera y devuelven dióxido de carbono. Es una molécula lineal y apolar. El dióxido de carbono es uno de los gases de efecto invernadero que contribuye a que la Tierra tenga una temperatura habitable, siempre y cuando se mantenga en unas cantidades determinadas. Sin dióxido de carbono, la Tierra sería un bloque de hielo. Por otro lado, un exceso impide la salida de calor al espacio y provoca un calentamiento excesivo del planeta, fenómeno conocido como efecto invernadero. En los últimos años la cantidad de dióxido de carbono ha aumentado mucho y eso contribuye al calentamiento global del planeta.

Propiedades

Propiedades físicas

Tiene algunas características peculiares, pues carece de fase líquida a la presión atmosférica normal; el sólido sublima directamente a la fase gaseosa. Para obtener la fase líquida a la temperatura ambiente es necesario aplicar una presión de 6,7 MPa (67 veces la presión atmosférica normal).

Propiedades químicas

Aplicaciones

Alimentación

Se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.

Ingeniería

Se utiliza como agente extintor eliminado el oxígeno para el fuego. También en refrigeración como una clase líquido refrigerante en máquinas frigoríficas o congelado como hielo seco. Otro uso que está incrementándose es su empleo como agente extractante cuando se encuentra en condiciones supercríticas dada su escasa o nula presencia de residuos en los extractos. Este uso actualmente se reduce a la obtención de alcaloides como la cafeína y determinados pigmentos, pero una pequeña revisión por revistas científicas puede dar una visión del enorme potencial que este agente de extracción presenta, ya que permite realizar extracciones en medios anóxidos lo que permite obtener productos de alto potencial antioxidante.

Agricultura

Por su papel en el crecimiento de las plantas, a veces se utiliza como abono. Es más comun en acuarios.

Véase también


- Efecto invernadero

Enlaces externos


- [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0021.htm Ficha internacional de seguridad química del dióxido de carbono] Categoría:Medio ambiente Carbono, dióxido ja:二酸化炭素 ko:이산화 탄소 ms:Karbon dioksida simple:Carbon dioxide th:คาร์บอนไดออกไซด์

Sangre

La sangre es un fluido que recorre los vasos sanguíneos y es bombeado desde el corazón a todo el cuerpo.

Conformación

La sangre es un tejido conectivo especializado, formado por plasma sanguíneo y células: eritrocitos (glóbulos rojos), leucocitos (glóbulos blancos) y plaquetas. Los glóbulos rojos se conocen también como hematíes y se forman en la médula ósea roja. Los glóbulos blancos pueden ser polimorfonucleares (eosinófilos, basófilos y neutrófilos) o mononucleares como los monocitos y los linfocitos (T, B), y también se originan en la médula ósea roja. Las plaquetas (trombocitos) sirven para taponar las lesiones que pudieran afectar a los vasos sanguíneos. Los eritrocitos, leucocitos y plaquetas constituyen un 45% de la sangre; el otro 55% es plasma sanguíneo, un líquido amarillento compuesto por agua y sales.

Características

La sangre suele tener un pH entre 7.1 y 7.4. Sus variaciones más allá de esos valores son condiciones que deben corregirse pronto (alcalosis, cuando el pH es demasiado básico; y acidosis, cuando el pH es demasiado ácido). También debe transportar el O2 (para su consumo por las células) y el CO2 (para su eliminación). El O2 es transportado por la hemoglobina de los hematíes y el CO2 en parte por los hematíes y otra parte disuelto en plasma y en forma de carbonatos. Estos carbonatos y el CO2, entre otros, contribuyen a tamponar la sangre haciendo el Ph más estable. Las proporciones de estos gases varian de la sangre venosa a la arterial y son de 100 Hgmm presión parcial de O2 y 40 Hgmm de CO2 en la arterial y 40 Hgmm de O2 y 46 Hgmm de CO2 en la venosa. Una persona adulta tiene alrededor de 4-5 litros de sangre (8% de peso corporal), a razón de unos 65 a 71 ml de sangre por kilogramo de peso corporal. Silenciosa pero eficientemente el plasma sanguíneo hace el trabajo, proveyendo alimentación para cada célula en el cuerpo. Reparte hidratos de carbono, grasas, proteínas, minerales, sales y vitaminas a donde se necesitan. En un milímetro cúbico, el hombre tiene unos cinco millones de glóbulos rojos. Una mujer tiene aproximadamente medio millón menos. Cada glóbulo rojo es un diminuto disco bicóncavo. No se pueden ver a simple vista, porque se requiere unos 1.280 glóbulos colocados lado a lado para llenar un centímetro. Los glóbulos blancos quedan eclipsados por sus compañeros rojos, en cantidad si no en importancia, los glóbulos blancos de su sangre (leucocitos), de los cuales hay unos 5.000 a 10.000 en cada milímetro cúbico de sangre. Estos, a diferencia de los glóbulos rojos, son capaces de movimientos independientes. Se pueden mover a donde se les necesite, sea dentro de la corriente sanguínea o fuera de ésta. Dicho sencillamente, su tarea crucial es la defensa. Constantemente están salvándo la vida. Una plaqueta es un pequeño disco de forma irregular, incoloro y flexible de materia celular. Lo que sus plaquetas hacen es impresionante. Si usted se corta, en segundos las plaquetas se adhieren a la zona afectada y una a la otra. De este modo taponan la herida y detienen el flujo de sangre. Además, éstas sueltan factores que estimulan la formación de un coágulo más duradero. Una de las cosas más ampliamente divulgadas acerca de la sangre humana es que hay varios tipos de sangre. Hasta ahora se han identificado quince diferentes tipos de sangre, por ejemplo la sangre del grupo o tipo A o de algunos de los otros tipos comunes, B, AB, y O. Si a una persona con un tipo de sangre se le transfunde sangre de otro tipo se puede enfermar gravemente, quizás hasta muera. Así es que los hospitales tratan de hallar sangre compatible en los bancos de sangre, es decir, sangre del mismo tipo que la del paciente.

Véase también


- Fisiología de la sangre
- Circulación de la sangre
- Transfusión de sangre
- Donación de sangre Categoría:Hematología ja:血液 ko:혈액 ms:Darah simple:Blood

Molécula

Una molécula es una partícula formada por un conjunto de átomos ligados por enlaces covalentes, de forma que permanecen unidos el tiempo suficiente como para completar un número considerable de vibraciones moleculares. Las moléculas lábiles pueden perder su consistencia en tiempos relativamente cortos, pero si el tiempo de vida medio es del orden de unas pocas vibraciones, estamos ante un estado de transición que no se puede considerar molécula. Hay moléculas de un mismo elemento, como O2, O3, N2, P4..., pero la mayoría de ellas son uniones entre diferentes elementos. La química orgánica y gran parte de la química inorgánica se ocupan de la síntesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La química física y, especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquímica se conoce también como biología molecular, ya que estudia a los seres vivos a nivel molecular.

Tipos de enlaces en las moléculas

En las moléculas, se puede imaginar que los pares electrónicos compartidos mantienen unidos a los átomos entre sí. A este enlace se le llama enlace covalente. Dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos, el enlace será puramente covalente, o presentará cierta polaridad o contribución iónica.

Fuerzas intermoleculares

Las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en gases enrarecidos. Así, pueden encontrarse en redes cristalinas, como el caso de las moléculas de H2O en el hielo o con interacciones intensas pero que cambian rápidamente de direccionalidad, como en el agua líquida. El estudio de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el reconocimiento molecular es el campo de estudio de la química supramolecular. Estas fuerzas son fundamentales para propiedades como la solubilidad o el punto de ebullición. Algunas de ellas, en orden decreciente de intensidad, son:
- puente de hidrógeno
- interacción dipolo-dipolo
- fuerzas de Van der Waals

Descripción

La estructura molecular puede ser descrita de diferentes formas. La fórmula química es útil para moléculas sencillas, como H2O para el agua o NH3 para el amoníaco. Contiene los símbolos de cada elemento que contiene la molécula, así como su proporción por medio de los subíndices. Para moléculas más complejas, como las que se encuentran comúnmente en química orgánica, la fórmula química no es suficiente, y vale la pena usar una fórmula estructural, que indica gráficamente la disposición espacial de los distintos grupos funcionales. Cuando se quieren mostrar otras propiedades moleculares (como el potencial eléctrico en la superficie de la molécula), o se trata de sistemas muy complejos, como proteínas, ADN o polímeros, se utilizan representaciones especiales, como los modelos tridimensionales (físicos o representados por ordenador). En proteínas, por ejemplo, cabe distinguir entre estructura primaria (orden de los aminoácidos), secundaria (primer plegamiento en hélices, hojas, giros...), terciaria (plegamiento de las estructuras tipo hélice/hoja/giro para dar glóbulos) y cuaternaria (organización espacial entre los diferentes glóbulos).
polímero, 3D (centro izquierda) y 2D (derecha). En el modelo 3D de la izquierda, los átomos de carbón están representados por esferas grises; las blancas representan a los átomos de hidrógeno y los cilíndros representan los enlaces. El modelo es una representación de la superficies molecular, coloreada por áreas de carga eléctrica positiva (rojo) o negativa (azul). En el modelo 3D del centro, las esferas azul claro representan átomos de carbón, las blancas de hidrógeno y los cilindros entre los átomos son los enlaces simples]].

Véase también


- Estereoquímica
- Número de Avogadro
- Volumen molar categoría:Química als:Molekül ja:分子 ko:분자 simple:Molecule th:โมเลกุล

Protón

En física, el protón (griego proton = primero) es una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positiva (1,602 x 10-19 culombios) y una masa de 938,3 MeV/c² (1,6726 x 10-27 kg), o, del mismo modo, unas 1836 veces la masa de un electrón. Experimentalmente se observa el protón como estable, con un límite inferior en su vida media de unos 1035 años, aunque algunas teorías predicen que el protón puede desintegrarse. El protón y el neutrón, en conjunto, se conocen como nucleones, ya que conforman el núcleo de los átomos. El núcleo del isótopo más común del átomo de hidrógeno (también el átomo estable más simple posible) es un único protón. Los núcleos de otros átomos están compuestos de nucleones unidos por la fuerza nuclear fuerte. El número de protones en el núcleo determina las propiedades químicas del átomo y qué elemento químico es. Los protones están clasificados como bariones y se componen de dos quarks arriba y un quark abajo, los cuales también están unidos por la fuerza nuclear fuerte, mediados por gluones. El equivalente en antimateria del protón es el antiprotón, el cual tiene la misma magnitud de carga que el protón pero de signo contrario. Debido a que la fuerza electromagnética es muchos órdenes de magnitud más fuerte que la fuerza gravitatoria, la carga del protón debe ser opuesta e igual (en valor absoluto) a la carga del electrón; en caso contrario, la repulsión neta de tener un exceso de carga positiva o negativa causaría un efecto expansivo sensible en el universo, y, asimismo, en cualquier cúmulo de materia (planetas, estrellas, etc.) En química y bioquímica, el término protón puede referirse al ion de hidrógeno, H+. En este contexto, un emisor de protones es un ácido, y un receptor de protones una base.

Historia

El protón fue descubierto en 1918 por Ernest Rutherford. Éste descubrió que si bombardeaba gas nitrógeno con partículas alfa, sus detectores de centelleo mostraban datos de núcleos de hidrógeno. Rutherford determinó que el único lugar del cual este hidrógeno pudo haber venido era del nitrógeno, y, consecuentemente, el nitrógeno debe contener núcleos de hidrógeno. Asimismo, él sugerió que el núcleo de hidrógeno, del cual se sabía que debía tener 1 como número atómico, era una partícula elemental. Lo llamó protón.

Aplicaciones tecnológicas

Los protones pueden existir en estados spin. Esta propiedad se aprovecha en la espectroscopía de resonancia magnética nuclear. En espectroscopía RMN, a una sustancia se le aplica un campo magnético para detectar la corteza alrededor de los protones en los núcleos de esta sustancia, que proporcionan las nubes de electrones colindantes. Se puede usar posteriormente esta información para reconstruir la estructura molecular de una molécula bajo estudio.

Antiprotón

El antiprotón es la antipartícula del protón. Fue descubierto en el año 1955 por Emilio Segre y Owen Chamberlain, por lo cual les fue concedido el Premio Nobel de Física en 1959.

Artículos relacionados


- Física de partículas -------- Protón es también un lanzador (cohete) ruso, fue el encargado de poner en órbita el primer módulo de la Estación Espacial Internacional (ISS) Categoría:Física nuclear y de partículas ja:陽子 ko:양성자 ms:Proton th:โปรตอน

Ion

En química, se conoce como ion a un átomo o una molécula cargados eléctricamente, debido a que ha ganado o perdido electrones de su dotación normal, lo que se conoce como ionización. También suele llamársele molécula libre. Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo). La palabra "ion" proviene del griego ion, participio presente de ienai "ir", de ahí "el que va". "Anión" y "catión" significan: Anión:"El que va hacia arriba". Catión:"El que va hacia abajo". "Ánodo" y "cátodo" son: Ánodo:"El camino hacia arriba". Cátodo:"El camino hacia abajo". (hodos=camino, vía). Para simples electrones en el vacío, existen constantes físicas asociadas con el proceso de ionización. La energía necesaria para quitarle electrones a un átomo se denomina energía de ionización y el potencial eléctrico equivalente (es decir, la energía dividida por la carga de un único electrón) se conoce como el potencial de ionización. Estos términos también se emplean para describir la ionización de las moléculas y los sólidos, pero los valores no son constantes debido a que la ionización puede resultar afectada por la temperatura, la química y la geometría local. Categoría:Química ja:イオン ko:이온 ms:Ion simple:Ion

Carbonato

Carbonatos Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO32- y sderivan del hipotético ácido carbónico H2CO3. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio con el bicarbonato y el dióxido de carbono. La mayoría de los carbonatos a parte de los carbonatos de los metales alcalinos son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas. El carbonato más abundante es el carbonato cálcico (CaCO3) que se halla en diferentes formas como calcita, aragonita (una modificación formada a altas temperaturas), en la forma maciza como caliza, como mineral metamórfico en forma de mármol y es a menudo el cemento natural de las piedras areniscas. Sustituyendo una parte del calcio por magnesio se obtiene la dolomita CaMg(CO3)2 que recibe su nombre por una formación rocosa en los alpes donde abunda. Muchos carbonatos son inestables a altas temperaturas y pierden dióxido de carbono mientras se transforman en óxidos.

Aplicaciones

Los carbonatos se aplican en multitud de campos. A menudo su utilización va ligada al compuesto concreto como la obtención de cal viva del carbonato cálcico. Uno de los carbonatos más importantes industrialmente es el carbonato sódico. En la naturaleza se encuentra en algunas lagunas salinas por ejemplo en egipto aunque la gran mayoría se obtiene a partir de la cal en el proceso de Solvay. Es un intermedio en la obtención de productos tan dispares como el jabón, el percarbonato sódico utilizado como blanqueante, el vidrio, la sosa (NaOH) etc. Las cenizas de madera también se componen en gran medida de carbonatos. Estos han dado incluso el nombre a un elemento, el potasio (K) del inglés "pot ash = ceniza debajo de la caldera" ya que se obtenía habitualmente de esta fuente. Debido a su carácter como sales de un ácido débil los carbonatos se utilizan también como bases baratos. En esta aplicación se libera dióxido de carbono y en disolución se queda la sal formada por el metal que estaba unido al carbonato y el resto del ácido neutralizado: MCO3 + 2 HX -> H2O + CO2 + MX2 El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.

Los carbonatos orgánicos

Los carbonatos orgánicos son ésteres del hipotético ácido carbónico. Se pueden formar a partir de fosgeno (Cl2C=O) y el alcohol correspondiente. Especialmente los policarbonatos basados en dialcoholes como el 2,2-bis(4-hidroxifenil)-propano (HOC6H4-C(CH3)2-C6H4OH) han adquirido importancia como materiales altamente transparentes en la fabricación de los CD's o como sustituto del vidrio.

Minerales

Los minerales más importantes del grupo de los carbonatos son la calcita, la aragonita, la rhodocrosita (MnCO3) y la magnesita (MgCO3). Los carbonatos suelen tener una dureza media con valores de típicos de 3 - 5 en la escala de Mohs. Categoría:Sales ternarias ácidas Categoría:Geología ja:炭酸

Base

Base tiene los siguientes significados:
- En álgebra, se conoce como base al conjunto de vectores linealmente independiente y que forman sistema generador de un espacio vectorial finito.
- En baloncesto, el Base (baloncesto) es un jugador que desempeña un rol dentro del equipo.
- En bioquímica, las bases nitrogenadas son sustancias derivadas de compuestos heterocíclicos aromáticos.
- En informática, la suite ofimática OpenOffice.org incluye desde la versión 2.0 una aplicación llamada Base.
- En matemáticas, base de un sistema de numeración es el número de objetos que forman una unidad de orden superior.
- En química, una sustancia que puede ceder un par de electrones se denomina base. También se le puede denominar como la contraparte del ácido.

Sal

#En química, se llama sal al compuesto formado por cationes (iones cargados positivamente) enlazados a aniones (iones cargados negativamente), producto típico de una reacción química entre una base y un ácido. Véase Sal (química). #En gastronomía, se llama sal a la sal de mesa, sal común o sal marina, que es la sal específica cloruro sódico. Es el condimento más antiguo usado por el hombre y su importancia para la vida es tal que ha marcado el desarrollo de la historia en diversas fases. Véase Sal (condimento). #Sal es el nombre de una isla de Cabo Verde, principal destino turístico del país. Véase Sal (Cabo Verde). Otros artículos relacionados con el término sal son:
- Sal gema, nombre común que se le da a la halita, mineral cristalino.
- Sal de Epsom, nombre comúnmente que se le da a una sal cristalina del sulfato de magnesio heptahidratado.
- Ixtapan de la Sal, estado mexicano.
- Cabezón de la Sal, municipio español situado en Cantabria.

Caló

El caló es la jerga de ocultación hablada por parte de la comunidad gitana de España. Sobre la gramática del español, sustituye gran parte del vocabulario por elementos de la lengua gitana. Es una de las principales fuentes de la germanía. Algunos ejemplos de glosario:
Fendo: bueno
Chorar: robar
Jeli: amor
Lache: vergüenza
Liga: amo
Liruque: apellido
Ostar: cuatro
Ostardí: cuarenta
Pinrel: pie
Piltra: cama
---- Indoeuropeo > Itálico > GrupoRomance > Romance > Lenguas Romances Ítalo-Occidentales > Grupo Ítalo-Occidental - Subgrupo Occidental > Grupo Galo-Ibérico > Grupo Ibero-Romance > Grupo Ibero-Occidental > Subgrupo Castellano > Caló < Jergas gitanas < Gitano < Etnografía ---- Categoría:Lenguas romances Categoría:Jergas

Mármol

, París) es la escultura realizada en mármol más conocida del mundo.]]

Como mineral

Variedad de calcita , compuesta por gránulos terroso-cristalinos-vítreas de carbonato cálcico, muy compactos en su unión, a veces con vetas marcadamente terrosas. Los gránulos a veces son tan diminutos que son polvorientos, o ligeramente mayores , conocidos como mármol sacaroideo debido al parecido con los granos de azúcar cristalizada.. a veces son translúcidos , de diferentes colores, entre los que más frecuentemente se encuentran son: el blanco,marrón, rojo, verde, negro, gris, azul, amarillo, y que puede aparecer de coloración uniforme, jaspeado (a salpicadiuras), veteado (tramado de líneas) y diversas configuraciones o mezclas ente ellas , más.
- Con frecuencia otros minerales aparecen juntos a la calcita formando el mármol, como : el grafito , clorita , talco , mica , cuarzo , pirita y algunas piedras preciosas como el corindón , granate , zirconita , etc...
- Ateniéndose al concepto mineralógico, (no al artesanal) sólo se consideran mármoles a los agregados granoso-vítreos, formadas básicamente por carbonato de calcio y con trazas más o menos significativas de carbonato magnésico ( mármol dolomítico ) .
- En la naturaleza, el mármol, se encuentra en aglomerados irregulares en el seno de la roca cristalina primitiva, (donde forma yacimientos irregulares que con frecuencia resultan ser filones ) y menos frecuentemente formando estratos (en capas) .

Aspectos sobre clasificación

dureza
- Dureza Mohs = 3 ; (se puede rayar con el cobre todo lo que tenga una dureza igual o inferior a 3).
- Dureza Rossiwal = inferior a 10 . ----- transparencia
- El mármol (y los minerales transparentes en general)cuando aparece en aglomerados granulares, es translúcido . Siendo sin embargo sus reductos transparente a la lupa . ----- densidad
- 2'6 a 2'8 y puede ser más variable, en función de los agregados y proporción que la componen. ------- génesis y paragénesis
- Según donde se la encuentre , se determina con mayor exactitud su origen, pero independientemente de ello, puede ser originada como consecuencia de procesos: metamórfica , magmática, hidrotemal , sedimentaria.
- Tiene multitud de compuestos , el más importante y principal carbonato cálcico, en segunda medida la dolomitam, algo más escaso el cuarzo , e incluso micas y serpentinas .
- Se encuentran en todos los períodos geológicos pero más frecuentemente en : silúrico , carbonífero , devónico , triásico y también en el jurásico , cretáceo y en la era terciaria .

En la arqueología y el arte


- Desde el punto de vista de las artes, el concepto de mármol se establece en base a su apariencia, siendo ésta, en general ; las piedras calizas que son susceptibles de un pulimento fino, logrado en base a la compacidad de la formación de sus materiales aglomerados. Incluso se acepta y extiende el concepto de mármol a rocas que presentan un aspecto de acabado semejante en apariencia al mármol, a pesar de que en su composición, la presencia de carbonato cálcico sea escasa o nula....

Weblinks


- [http://www.graniteland.com/piedra-natural/ Imágenes de Mármol] categoría:Materiales categoría:Minerales y rocas ja:大理石

Tiza

Arcilla terrosa blanca que se usa para escribir generalmente en los pizarrones. Suele llamarse también así al compuesto de yeso que se usa en el juego de billar para frotar los tacos a fin de que no resbalen al golpear las bolas. billar simple:Chalk

Categoría:Oxácidos

Oxacidos

Adscam blog disclosure

The sponsorship scandal, "AdScam", or Sponsorgate is an ongoing scandal that resulted in the collapse of Prime Minister Paul Martin's government in Canada on November 28, 2005. It has affected the Canadian government, and particularly the ruling Liberal Party of Canada, for a number of years, but rose to especially great national prominence in 2004. The scandal involved the misuse and misdirection of funds that were intended to go to government advertising in Quebec over the preceding decade. The funds were apparently allocated to advertising firms that were allies of the Quebec branch of the federal Liberal Party, and evidence suggests that in some cases few or no services were rendered in return. The Liberal party has thus been accused of committing money laundering and embezzlement with Canadian tax dollars. After opposition leader Stephen Harper went as far as to link the Liberal government with organized crime, a lawsuit was threatened if the allegations continued. Harper backed down.

The scandal

The sponsorship program was originally conceived in 1996 and was a response to a referendum in 1995 in which Quebecers voted narrowly against a proposal to separate from Canada. Funds were allocated to promote Canada through cultural and sporting events in Quebec, where separatist sentiment was still strong. The program itself is seen by many as inefficient propaganda; it mainly consisted in buying publicity space at local events (festivals, sports stadiums, etc.) and showcasing Canada's flag. Allegations of misuse of funds and Royal Canadian Mounted Police investigations, called for by Prime Minister Jean Chrétien, began in 1999, but little was known of what had occurred and the public showed little interest in the affair. In 2002, Alfonso Gagliano, the minister supervising the department responsible, was removed from cabinet and sent as ambassador to Denmark. Misuse of funds had been known for a few years which led Prime Minister Jean Chrétien to ask the Auditor General Sheila Fraser to audit the program. Her report was a fuller account of the situation and was made public in early February 2004. In her report, Fraser revealed that up to $100 million of the $250 million spent on the sponsorship program from 1996 to 2001 had been paid to advertising firms for commissions or other fees. In some cases, work that was billed for was never performed. It is interesting to note that Fraser's report was originally scheduled to be released in November 2003, when Chrétien was Prime Minister. However, Chrétien prorogued Parliament and the report could not be tabled until Parliament reconvened in 2004. Late in 2003 Chrétien retired and Paul Martin was chosen as the new leader of the Liberal Party, thus becoming Prime Minister. Almost instantly after taking office, Martin cancelled the sponsorship program. The scandal reemerged into the public spotlight in February 2004 when the Auditor General's investigation of the affair was revealed. She blamed not only Public Works and Government Services Canada, but powerful Crown Corporations including VIA Rail and Canada Post. As a result of the report, and given the scandal's breadth, questions were being raised as to what involvement, if any, the Prime Minister's Office had in the misuse of funds. Questions were then raised by the opposition as to how the then Finance Minister now Prime Minister, Paul Martin, could not have known of the problems with the program. Both Chrétien and Martin have denied ever being aware of any of these details of the contracting process for the program. Martin supports his argument by reminding people that Chrétien left him out of issues regarding national unity. New Prime Minister Paul Martin responded to the report by immediately firing Alfonso Gagliano from his position of ambassador to Denmark and launching a public inquiry into the matter. Alfonso Gagliano responded by launching a $4.5 million lawsuit against Martin and the government of Canada for defamation and wrongful dismissal claiming that Martin exceeded his authority as Prime Minister in firing him. Martin, who was Finance Minister from 1993 to 2002, has insisted the scandal was orchestrated by a very select group of individuals and that he had no knowledge of their actions. Further distancing himself from the scandal, he alleged that the problems on the previous administration of Jean Chrétien, under which the spending occurred. A number of the people most closely embroiled in the scandal are Chrétien loyalists, such as Chief Executive Officer of Canada Post André Ouellet and head of VIA Rail Jean Pelletier. Opposition critics have alleged that Martin could not have been unaware of the activities, as he was Finance Minister, a senior Quebec cabinet minister and a member of the Treasury Board during the time of the scandal. Martin responded to these charges when he testified to the Gomery Commission, but that has not stopped the accusations. It should be noted that the Auditor General's report cleared Martin of any involvement in the scandal. In the weeks following the Auditor General's report, it became clear that the upcoming election would be affected in some way. Some argued that voters should know the outcome of the enquiry before going to the polls, in order to have an informed decision; others believed the Martin government should not continue for long without seeking a mandate. In the end, the election was called for June 28, 2004. The result of this election was a minority government. Since that election, the Liberal government has been rocked by testimony of Jean Brault, a man charged with theft of over $30 million in the program. His testimony was originally under a publication ban due to the criminal charges, but Justice Gomery removed that ban when the testimony became widespread through Internet blogs. The following day, newspapers across the country printed sensational headlines on the basis of this man's testimony. Some other witnesses later contradicted Brault. Testimonies continued until the end of May 2005. A preliminary report, commonly called the Gomery Report, was released on November 1, 2005; it supports Prime Minister Martin's claim that he was not at fault. A final report is to be published in February 2006, and though Martin pledged that he will call an election within 30 days of that publication, the opposition, on November 28th, 2005, forced an election a month earlier, for January 23.

Politicial consequence

The Conservative Party of Canada and other critics of the Liberal Party have argued that the sponsorship scandal has highlighted a "culture of corruption" within the Canadian government. Such critics allege that the problem within the Liberal party is so systematic it can only be effectively reversed by a change of government, and argue the Liberals, who have been in power for over a decade are too arrogant and complacent to be trusted with bringing in reforms to ensure such a scandal never again occurs. The Sponsorship crisis has thus become a key election issue, and will likely remain a rallying-point for conservative opponents of the Liberals in the coming 2006 election. Sovereigntists in Quebec, led by the Bloc Quebecois party, have likewise cited the scandal as "proof" of institutional corruption on the part of the Canadian government. Many political observers have argued that the entire sponsorship scandal has probably emboldened separatist forces in Quebec- quite ironically, as this was the exact opposite of the program's agenda. Liberals, for their part, have weathered the damage from the scandal by pointing out the conclusion of the Auditor General that the controversial deeds committed were done by a small, isolated, and corrupt sub-culture within the previous Liberal government. Supporters of Prime Minister Martin have likewise argued that to the extent a "culture of corruption" existed in either the party or government, it was a byproduct of the leadership of Jean Chretien- someone who Martin has always sought to distance himself from. Since assuming the leadership of the party and the country, Martin has thus made an active effort to disassociate the Liberals from any individuals implicated in the scandal. The New Democratic Party (NDP) caucus of Jack Layton has also been criticized for alleging major corruption in the Liberal Party of Canada, while at the same time been willing to work with the Martin government to achieve NDP policy objectives. Within the Liberal party, the revelation of the scandal and the subsequent Gomery commission, have highlighted and exacerbated the rift between the "Chrétien camp" and "Martin camp". These two groups have been fighting for many years, possibly since before Chrétien's election as party leader in 1990. Some Chrétien supporters have alleged that Martin used the scandal as an excuse to remove Chrétien supporters from their positions in government and the party. The Chrétien camp also contends that the Gomery commission was set up to make them look bad, and that it was not a fair investigation. Formally the two leaders have remained respectful of each other.

Involved parties


- Jean Chrétien - Prime Minister of Canada at the time the Sponsorship Program was established and operated.
- Jean Pelletier - Prime Minister's chief of staff, later head of VIA Rail, who was accused of mishandling sponsorship deals.
- Alfonso Gagliano - Minister of Public Works, and thus in charge of the program. Also the political minister for Quebec.
- André Ouellet - Longtime Liberal politician and later head of Canada Post, which was also accused of violating sponsorship rules.
- Chuck Guité - Bureaucrat in charge of the sponsorship program. Arrested for fraud by the RCMP.
- Jean Brault - Head of Groupaction Marketing, one of the companies to which deals were directed. Arrested for fraud by the RCMP.
- Jacques Corriveau - Liberal organizer and head of Pluridesign to which millions in sponsorship dollars were directed.
- Paul Martin - Minister of Finance at the time of the Sponsorship Program. Current Prime Minister of Canada who stopped the sponsorship program as soon as he became Prime Minister and set up the Gomery Commission which has uncovered the details of the scandal. Vice- President of the Treasury Board at the time of Sponsorship Scandal. Senior Minister from Quebec at time of Sponsorship Scandal
- Joe Morselli - Liberal Party fundraiser. Jean Brault testified that the money exchanges were with Morselli.

Timeline

2004


- February 10 - Auditor General Sheila Fraser's report reveals up to $100 million of the $250 million sponsorship program was awarded to Liberal-friendly advertising firms and Crown corporations for little or no work.
- Prime Minister Paul Martin orders a Commission of Inquiry into the Sponsorship Program and Advertising Activities. The Commission of Inquiry will be headed by Mr. Justice John H. Gomery. Martin fires Alfonso Gagliano from his post in Denmark.
- February 24 - Martin suspends Business Development Bank of Canada president Michel Vennat, VIA Rail president Marc LeFrançois and Canada Post president André Ouellet giving each an ultimatum to defend themselves or face further disciplinary action.
- February 27 - Past Olympic gold medallist Myriam Bédard reveals she was pushed from her job at VIA Rail for questioning billing practices. VIA Rail chairman Jean Pelletier publicly belittles Bédard and calls her pitiful.
- March 1 - Pelletier is fired.
- March 3 - Jean Carle, a close confidant of Chretien and his former director of operations, surfaces in close connection to the sponsorship initiative.
- March 5 - LeFrançois is fired.
- March 12 - Vennat is fired.
- March 13 - An unidentified whistle-blower reveals that high-ranking government officials, including Jean Pelletier, Alfonso Gagliano, Don Boudria, Denis Coderre, and Marc LeFrançois, had frequent confidential conversations with Pierre Tremblay, head of the Communications Coordination Services Branch of Public Works from 1999 until 2001. The claim is the first direct link between the scandal and the Prime Minister's Office. Coderre and LeFrançois denied the allegation. [http://www.thestar.com/NASApp/cs/ContentServer?pagename=thestar/Layout/Article_Type1&c=Article&cid=1079133610649&call_pageid=968332188492&col=968793972154]
- March 18 - Gagliano testifies in front of the Public Accounts Committee, a committee of the House of Commons chaired by a member from the Official Opposition. Gagliano denies any involvement by himself or any other politician; he points blame at bureaucrat Chuck Guité.
- March 24 - Myriam Bédard testifies at the Public Accounts Committee. In addition to repeating her earlier assertions, she also claims that Formula One driver Jacques Villeneuve was given a secret $12 million payoff to wear a Canadian flag logo on his racing suit (however, Villeneuve sharply denies this allegation, calling it "ludicrous"). Bédard also testifies that she once heard that Groupaction was involved in drug trafficking.
- April 2 - Previously confidential testimony from a 2002 inquiry into suspicious Groupaction contracts is made public. In it, Guité admits to having bent the rules in his handling of the advertising contracts but defends his actions as excusable given the circumstances, saying, "We were basically at war trying to save the country... When you're at war, you drop the book and the rules and you don't give your plan to the opposition." [http://www.globeandmail.com/servlet/story/RTGAM.20040402.wxguite0403/BNStory/Front/]
- April 22 - Guité testifies. He claims Auditor-General Fraser is misguided in delivering the report, as it distorts what actually went on; he claims the office of then-Finance Minister Paul Martin lobbied for input in the choice of firms given contracts; and he denies that any political interference occurred, because his bureaucratic office made all final decisions. Opposition MPs decry his comments as "nonsense" and claim he is covering up for the government. [http://www.thestar.com/NASApp/cs/ContentServer?pagename=thestar/Layout/Article_Type1&c=Article&cid=1082671811880&call_pageid=968332188492&col=968793972154] The French language press gives a very different account of Guité's testimony; a La Presse headline states that Guité is involving the Cabinet office of Paul Martin. [http://www.cyberpresse.ca/politique/article/1,153,1924,042004,655910.shtml]
- May 6 - An official announces the inquiry deadline is set for December 2005
- May 10 - Jean Brault, president of Groupaction, and Charles Guité arrested by the RCMP for fraud in connection with the sponsorship scandal.
- May 23 - Paul Martin requests that the Governor-General dissolve Parliament and call a federal election.
- May 28 - Alfonso Gagliano launches a lawsuit for $4.5 million against Prime Minister Paul Martin and the federal government for defamation and wrongful dismissal claiming that he has been unfairly made to pay for the sponsorship scandal.
- June 28 - The Liberals win 135 of 308 seats in the 2004 election, forming the first minority government in almost 25 years
- September - First public hearings of the Commission of Inquiry into the Sponsorship Program and Advertising Activities begin in Ottawa. They will move to Montreal in February 2005 and conclude in the Spring.
- December - In a year-end media interview, Justice John Gomery refers to Chretien's distribution of autographed golf balls as "small-town cheap", which later prompts an indignant response from the former prime minister.

2005


- March 29 - A publication ban is imposed by the Gomery commission on Jean Brault's testimony.
- April 2 - The United States blog [http://www.captainsquartersblog.com/mt/archives/004220.php Captain's Quarters] discloses information about Brault's testimony, countervening the Canadian publication ban. Until the revocation of the ban five days later, the publication itself was a news event in Canada, with Canadian news media struggling to report on the disclosure without putting themselves at risk of legal action. [http://www.canoe.ca/NewsStand/EdmontonSun/News/2005/04/04/981827-sun.html (Edmonton Sun)]
- April 7 - The publication ban on Jean Brault's testimony is lifted by the Gomery commission. Brault's testimony triggers a rapid shift in the public opinion of the Liberal Party. Whether or not the government is defeated in the imminent confidence vote, most political pundits are predicting an election call this year - many predicting by this summer.
- April 20 - The official opposition party, the Conservatives, puts forward a non-confidence motion in the government. Due to procedural rules, this vote which was to be held May 3 was postponed. If a non-confidence motion passes, the government will be dissolved and a new election will be held. Conservatives
- April 21 - A national televised appearance by Prime Minister Paul Martin discusses the scandal. This was highly unusual in Canadian politics. The Prime Minister announced that a general election will be called within 30 days of Justice Gomery's final report. Martin emphasised that he was trying to clean up the scandal and had not been involved. In the following rebuttal speeches, Jack Layton of the New Democratic Party offered to keep the parliament alive, provided the Liberal Party makes some major concessions in the budget in their favor. However, the other Opposition parties were still ready to bring down the government and force an election before the summer.
- May 10 - The Conservatives and Bloc Québécois win a vote, by 153-150, in the House of Commons on what they argue is equivalent to a no confidence motion; three MPs are absent due to health reasons. The motion ordered a committee of the House of Commons to declare that the government should resign rather than being a direct motion on the House's confidence in the government. The opposition parties and several constitutional experts claim that the motion is binding and that the government must resign; the government and several opposing constitutional experts suggest that this motion was merely procedural and therefore cannot be considered a matter of confidence. Ultimately, only the Governor General has the power to force an election, it is not clear what actions tradition would require her to take in such a case. See [http://www.cbc.ca/story/canada/national/2005/05/10/confidence-vote050510.html].
- May 11 - The government tells the House that it will consider a vote to be held on May 19 on the budget, including the concessions which the Liberal party ceded to the NDP in turn for their support on it, to be a matter of confidence. However, the Opposition continues a policy of non-cooperation and disruption of the business of the House.
- May 17 - Conservative MP Belinda Stronach crosses the floor to the Liberals and is simultaneously given the Cabinet position of Minister of Human Resources and Skills Development as well as made Minister responsible for Democratic Renewal. Prime Minister Paul Martin states that Stronach will be responsible for implementing the recommendations of the Gomery commission, a statement that Opposition critics claim casts doubt on the sincerity of the Prime Minister's promise for an election within 30 days of the tabling of Justice Gomery's report. For some time afterwards, media attention is focused away from Gomery testimony onto Stronach's move and its implications on the budget vote.
- May 19 - The government passes the first of two budget bills easily after the Conservatives promise support, but the second bill with the NDP concessions ends as a cliffhanger. Speaker Peter Milliken breaks a 152-152 tie in favour of the bill, keeping the government alive.
- November 1 - Gomery's preliminary report into the scandal is released. The report criticizes Chrétien and his office for setting up the sponsorship program in a way as to invite abuse, and Gagliano as the Minister of Public Works for his behaviour. Conservative leader Stephen Harper and Bloc Québécois leader Gilles Duceppe announce their intention to try to force a pre-Christmas election; however, New Democrat leader Jack Layton says that he will try to have the Liberals implement some New Democrat policies as the price for his support in keeping the government up.
- November 28 - The Liberal government lost a confidence vote in the House by 171 to 133, resulting in the fall of the minority government and triggering a mid-January election after a holiday election campaign that is expected to be dirty and hard-fought.

See also


- Canadian political scandals
- Politics of Canada
- Gomery Commission

External links


- [http://www.gomery.ca/en/phase1report/ Who Is Responsible: Phase 1 Report]
- [http://www.cbc.ca/news/background/groupaction/ CBC.ca Indepth: Federal sponsorship scandal]
- [http://www.oag-bvg.gc.ca/domino/reports.nsf/html/03menu_e.html 2003 Reports of the Auditor General of Canada]
- [http://www.gomery.ca/en/ Commission of Inquiry into the Sponsorship Program and Advertising Activities]
- [http://www.captainsquartersblog.com/ Testimony from Jean Brault on the activities of the Government in the Sponsorship Program]
- [http://www.gomery.ca/en/transcripts/ Official transcripts of the hearings available on the website of the Gomery Commission]
- [http://www.canada.com/national/nationalpost/news/story.html?id=f088611a-6b36-4fe3-98e9-8687c4a0ede2 Liberals brace for release of Gomery report on sponsorship scandal] Category:Canadian political scandals

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