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Acetaldehído

Acetaldehído

El etanal o acetaldehído (H₃CC(=O)H) es un líquido volátil, incoloro y con un olor característico ligeramente afrutado.

Datos fisicoquímicos

- Fórmula: C₂H₄O
- Masa molecular: 44,08 g/mol
- Densidad: 0,7834 g/ml
- Punto de ebullición: 20,08 ºC
- Punto de fusión: -121 ºC
- Índice de refracción n_D²⁰ = 1,3316
- Número CAS: 75-07-0
- Punto de inflamación: -39 ºC
- Punto de ignición: 185 ºC
- Límites de explosividad: 4 - 57 % Vol en aire
- Concentración máxima permitida en lugares de trabajo: 50 ppm (90 mg/m³)
- Solubilidad: completamente miscible con agua

Síntesis

Técnicamente se obtiene el etanal por hidratación del acetileno en presencia de sales de mercurio (II): H₂O + H₂C=CH₂ -> H₃CC(=O)H) En el laboratorio se puede obtener por oxidación de etanol. Se forma por ejemplo con dicromato de potasio, reacción que es utlizada en la detección del etanol en el aire expirado.

Historia

El etanal fue sintetizado por primera vez en 1782 por Scheele mediante la oxidación de etanol con dióxido de manganeso (MnO₂). Su fórmula fue averiguada por primera vez por Liebig en 1835 que le dio el nombre de acetaldehido.

Aplicaciones

En presencia de ácidos el acetaldehido forma oligómeros. El trímero (paraldehido) ha sido utilizado de somnífero. El tetrámero se utiliza como combustible sólido. El etanal es producto de partida en la síntesis de plásticos, pinturas, lacas, en la inustria del caucho, de papel y la curtición del cuero. Incluso se utiliza como conservante en la industria alimentaria.

Toxicología

La oxidación del etanol a etanal en el metabolismo del cuerpo humano se considera como principal factor para la aparición de la resaca tras la ingesta de bebidas alcohólicas.

Véase también

- Aldehido
- Etanol Categoría:Aldehídos ja:アセトアルデヒド

Agua

Este artículo trata sobre el agua de la forma en que la tratamos en nuestra vida diaria. El artículo Agua (molécula) describe al agua desde una perspectiva científica y técnica. El "agua" es una abundante sustancia de la Tierra. Existe en varias formas y lugares: principalmente en los océanos y las capas polares de nuestro planeta, pero también en las nubes, lluvia, ríos y banquisas. En el planeta, el agua se mueve constantemente en su ciclo constituido por la evaporación, precipitación y escorrentía. Todas las formas de vida conocidas necesitan agua para vivir. Los humanos consumen agua potable —agua con cualidades compatibles con nuestro cuerpo—. Este recurso natural se ha vuelto escaso con la creciente población mundial y su disponibilidad en varias regiones habitadas es preocupación de muchas organizaciones gubernamentales.
Propiedades particulares

Apariencia cambiante
humano] El agua toma diferentes formas en la Tierra: vapor y nubes en el cielo, olas y témpanos de hielo flotante en el mar, glaciares en las montañas, acuíferos en el suelo, por nombrar algunos. A través de la evaporación, precipitación y escorrentía el agua se encuentra en contínuo movimiento, fluyendo de una forma a otra en lo que es llamado el ciclo del agua. Debido a la gran importancia de la precipitación para la agricultura y la humanidad en general, recibe diferentes nombres en sus diferentes formas: mientras que la lluvia es común en la mayoría de los países del mundo, otros fenómenos resultan sorprendentes al verlos por primera vez: granizo, nieve, neblina o rocío por ejemplo. Cuando se iluminan, las gotas de agua en el aire pueden refractar los colores del arco iris. De manera similar, la escorrentía ha jugado un papel importante en nuestra historia: los ríos y la irrigación acarrea el agua necesaria para la agricultura. Los ríos y los mares ofrecen oportunidades para el viaje y el comercio. Por la erosión, la escorrentía tuvo un rol importante en el moldeo de nuestro entorno, abasteciéndonos de valles de ríos que proveen de tierra rica y suelo nivelado para el establecimiento de lugares poblados. El agua también se infiltra en el suelo hasta los acuíferos. Este agua subterránea después fluye hacia la superficie en bocas de agua y pozos naturales, o más espectacularmente en géiseres. Este agua también se extrae artificialmente con norias y manantiales. Porque el agua puede contener muchas sustancias diferentes, puede saber u oler diferentemente. De hecho, hemos desarrollado nuestros sentidos para poder evaluar la potabilidad del agua: evitamos los salinos mares y los pútridos pantanos, y nos gusta el agua fresca y pura de los manantiales de las montañas.
Propiedades importantes para los organismos vivientes
géiser :Véase Agua (molécula) para una discusión más detallada sobre las propiedades del agua El agua tiene propiedades inusuales críticas para la vida: es un buen solvente y tiene alta tensión superficial. El agua fresca tiene su mayor densidad a los 4°C: es menos densa al enfriarse o al calentarse. Como una estable molécula polar prevalente en la atmósfera, tiene un importante rol atmosférico como absorbente de radiación infrarroja, crucial en el efecto invernadero. El agua también tiene un calor específico inusualmente alto, importante en el regulamiento del clima global. El agua es un buen solvente y disuelve muchas sustancias, como las diferentes sales y azúcares, y facilita la interacción de químicos lo que ayuda a metabolismos complejos. Algunas sustancias, sin embargo, no se mezclan bien con el agua, incluyendo aceites y otras sustancias hidrofóbicas. Membranas celulares compuestas de lípidos y proteínas, toman ventaja de esta propiedad para cuidadosamente controlar las interacciones entre sus contenidos y químicos externos. Esto se facilita en parte por la tensión superficial del agua. Las gotas de agua son estables debido a su alta tensión superficial. Esto se puede ver cuando pequeñas cantidades de agua se ponen en superficies no solubles como el vidrio: el agua se queda junta en forma de gotas. Esta propiedad es importante en la transpiración de las plantas. Una propiedad del agua simple pero ambientalmente importante es que su común forma sólida, el hielo, flota en el líquido. Esta fase sólida es menos densa que el agua líquida debido a la geometría de los fuertes enlaces de hidrógeno formados solo a temperaturas bajas. Para casi todas las demás sustancias y para todas las otras 11 fases no comunes del hielo de agua excepto ice-XI, la forma sólida es más densa que la forma líquida. El agua fresca es más densa a 4°C, y se hunde por convección al enfriarse a esa temperatura o flota si se hace más frío. Este revés causa que el agua profunda permanezca más caliente que el ligero agua congelado, por lo que el hielo en un cuerpo de agua se formará primero en la superficie y cada vez más abajo, mientras que la mayoría del agua debajo del hielo permanecerá a 4°C. Esto efectivamente aísla el suelo de un lago del frío. La vida en la tierra ha evolucionado en base a las importantes características del agua. La existencia de esta abundante sustancia en sus formas líquida, gaseosa y sólida ha sido sin duda un importante factor en la abundante colonización de los diferentes ambientes de la Tierra por formas de vida adaptadas a estas variantes y a veces extremas condiciones.
Importancia de la posición astronómica de la Tierra
La coexistencia de las fases sólidas, líquidas y gaseosas del agua en la Tierra es tal vez vital para el origen y la evolución de la vida en la Tierra como la conocemos. Sin embargo, la posición de la Tierra en el sistema solar fuera marginalmente más cercana o lejana al Sol, la existencia de las condiciones que permiten a las formas del agua estar presentes simultáneamente serían menos probables. La masa de la Tierra permite a la gravedad el mantener la atmósfera. El vapor de agua y el dióxido de carbono en la atmósfera causan el efecto invernadero lo que ayuda a mantener la relativamente constante temperatura superficial. Si el planeta tuviera menos masa, una atmósfera más delgada causaría temperaturas extremas no permitiendo la acumulación de agua excepto en las capas polares (como en Marte). De acuerdo con el modelo nébula solar de la formación del sistema solar, la masa de la Tierra se debe en gran parte a su distancia del Sol. La distancia entre el Sol y la Tierra y la combinación de radiación solar recibida y el efecto invernadero en la atmósfera aseguran que su superficie no es demasiado fría o caliente para el agua líquida. Si la Tierra estuviera más retirada del Sol, el agua líquido se congelaría. Si la Tierra estuviera más cercana al Sol su temperatura superficial elevada limitaría la formación de las capas polares o forzaría al agua a existir solo como vapor. En el primer caso, la baja reflectibilidad de los océanos causaría la absorción de más energía solar. En el último caso, la Tierra sería inhabitable y tendría condiciones similares a las del planeta Venus. Las teorías Gaia proponen que la vida se mantiene adecuada a las condiciones por si misma al afectar el ambiente de la Tierra.
El agua en la vida diaria
Todas las formas de vida conocidas dependen del agua. El agua es parte vital de muchos procesos metabólicos en el cuerpo. Cantidades significantes de agua son usadas durante la digestión de la comida. Sin embargo, algunas bacterias y semillas de plantas pueden entrar a un estado criptobiotico por un período de tiempo indefinido cuando se deshidratan, y vuelven a la vida cuando se devuelven a un ambiente húmedo. Cerca del 72% de la masa libre de grasa del cuerpo humano está hecho de agua. Para su adecuado funcionamiento nuestro cuerpo requiere entre uno y siete litros de agua diarios para evitar la deshidratación, la cantidad precisa depende del nivel de actividad, temperatura, humedad y otros factores. El cuerpo pierde agua por medio de la orina y heces, la transpiración y la exhalación del vapor de agua en nuestro aliento. Los humanos requieren agua baja en sales y otras impurezas. Algunas impurezas incluyen químicos o bacterias dañinas. Algunos solutos son aceptables y hasta deseables para un sabor agregado. El agua adecuada para tomar se llama agua potable. Debido al crecimiento de la población humana y otros factores, la disponibilidad del agua potable por persona está disminuyendo. Este problema podría resolverse produciendo más agua, distribuyéndola mejor o desperdiciándola menos.
Un recurso escaso
El agua es un recurso estratégico para muchos países. Se han peleado muchas guerras, como la Guerra de los seis días en el Medio Oriente, para poder obtener un mejor acceso al agua. Se prevé más problemas de este tipo en el futuro por la creciente población humana, contaminación y calentamiento global. El World Water Development Report (Reporte mundial del desarrollo del agua) de la UNESCO (2003) de su World Water Assessment Program (Programa mundial para el asesoramiento del agua) indica que en los próximos 20 años, la cantidad de agua disponible para todos decrecerá en un 30%. El 40% de los habitantes del mundo actualmente no tienen la cantidad mínima necesaria para el mínimo aseo. Mas de 2.2 millones de personas murieron en el año 2000 por enfermedades relacionadas con el consumo de agua contaminada o por ahogamiento. En el 2004 el programa de caridad enfocado al agua WaterAid del Reino Unido reportó que un niño muere cada 15 segundos debido a las enfermedades relacionadas con el agua que podrían fácilmente evitarse.
Posibles soluciones para mejorar la disponibilidad del agua
Tres posibles soluciones para mejorar la disponibilidad del agua son: producirla más, distribuirla mejor y desperdiciarla menos. El agua potable se colecta de diferentes fuentes: pozos naturales y artificiales o norias. Si se hacen más pozos en lugares adecuados se podría producir más agua. Otras fuentes de agua son la lluvia y los mares. Esta agua, sin embargo, no es potable y requiere ser purificada. Algunos métodos populares para la purificación son la filtrarla, hervirla y destilarla. Otras técnicas más avanzadas existen, como la osmosis inversa. La distribución del agua se lleva a cabo por medio de los sistemas de agua municipales o como agua embotellada. Algunos países tienen programas para distribuir el agua a los más necesitados libre de cargos. Cabe también resaltar la preocupación cada vez mayor por sustentar mecanismos de medición del agua que se consume en los países en desarrollo con el fin de tener un mayor control sobre su consumo y sobre el transporte del líquido elemento hacia los consumidores. Reducir el desperdicio del agua es otra opción. En algunas ciudades, como en Hong Kong, el agua de mar se usa extensivamente para limpiar los baños para conservar el agua potable.
El agua en la cultura humana
El agua es considerado purificador en muchas religiones, incluyendo el Cristianismo, el Islam y el Judaísmo. Por ejemplo, el bautizo en las iglesias cristianas se lleva a cabo con agua. También un baño ritual con agua pura se celebra para los muertos en muchas religiones incluyendo el Judaísmo y el Islam. Y en el Islam, el Salah diario solo se puede hacer después de la Ablución que consiste en lavarse partes del cuerpo con agua limpia. En el Shinto, el agua se usa en casi todos los rituales para purificar a una persona o lugar. Al agua se le da poderes espirituales en muchas ocasiones. En la mitología celta, Sulis es la diosa local de las aguas termales; en la cultura hindú, la Ganga es personificada como una diosa. Alternativamente, los dioses pueden ser patrones de algunas aguas, ríos o lagos: en la mitología griega y romana, Peneus era un dios de un río. Empédocles, un filósofo griego sostenía que el agua era uno de los cuatro elementos clásicos junto con el fuego, la tierra y el aire, y era la materia primordial del universo, o ylem. En la teoría de los cuatro húmeros corporales, el agua se asocia con el phlegm. El agua también era uno de los Cinco elementos en el Taoísmo chino, junto con la tierra, el fuego, la madera y el metal,
Véase también

- Desalación
- Sequía
- Agua (molécula)
- Lluvia
- Precipitación
- Riego
- Hidrología
Enlaces externos

- [http://www.unesco.org/water/wwap/index_es.shtml Programa Mundial de Evaluación de los Recursos Hídricos]
- [http://www.gemswater.org/index-es.html Programa GEMS/Agua de la ONU]
- [http://www.greenfacts.org/es/desinfectantes-agua/index.htm Consenso científico sobre los desinfectantes del agua] categoría:agua categoría:Bebidas categoría:Explotación de los recursos naturales als:Wasser ja:水 ko:물 ms:Air simple:Water th:น้ำ zh-min-nan:Chúi

Acetileno

El acetileno o etino es el alquino más sencillo. Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro.

Fórmula del acetileno

Imagen:Etino.PNG :C₂H₂ Nombre IUPAC: Etino

Obtención del acetileno

En petroquímica se obtiene el acetileno por quenching (el enfriamiento rápido) de una llama de gas natural o de fracciones volátiles del petróleo con aceites de elevado punto de ebullición. El gas es utilizado directamente en planta como producto de partida en síntesis (p.ej. de acetaldehido por hidratación, viniléteres por adición de alcoholes etc.) o vendido en bombonas disuelto en acetona. Así se baja la presión necesaria para el transporte ya que a altas presiones el acetileno es explosivo. Un proceso alternativo de síntesis, más apto para el laboratorio, es la reacción de agua con carburo cálcico (CaC₂). Se forma hidróxido cálcico y acetileno. El gas formado en esta reacción a menudo tiene un olor característico a ajo debido a trazas de fosfina que se forman del fosfuro cálcico presente como impureza.

Características

El acetileno es un compuesto exotermico. Esto significa que su descomposición en los elementos libera calor. Por esto su generación suele necesitar elevadas temperaturas en alguna de sus etapas o el aporte de energía química de alguna otra manera. Al aire quema con una llama luminosa liberando ciertas cantidades de carbonilla.

Usos del acetileno

En la vida diaría el acetileno es conocido como gas utilizado en equipos de soldadura debido a las elevadas temperaturas (hasta 2.800 ºC) que alcanzan las mezclas de acetileno y oxígeno en su combustión. El acetileno es además un producto de partida importante en la industria química. Hasta la segunda guerra mundial una buena parte de los procesos de síntesis se basaron en el acetileno. Hoy en día pierde cada vez más en importancia debido a los elevados costes energéticos de su generación. Disolventes como el tricloretileno, el tetracloretano, productos de base como vinileteres y vinilesteres y algunos carbociclos (síntesis según Reppe) se obtienen a partir del acetileno.

Véase también

- Etano
- Etileno

Referencias externas

- [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0089.htm Instituto nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del acetileno. Categoría:Alquinos ja:アセチレン

Mercurio

Mercurio puede ser:
- En la mitología romana, Mercurio es el dios del comercio, de la elocuencia y de los ladrones; además de ser el mensajero de los dioses.
- En astronomía, Mercurio es el primer planeta del Sistema Solar.
- En química, Mercurio (Hg) es el elemento químico de número atómico 80.
- En imprenta, Mercurio (en Chile) es la medida de un pliego de papel, equivalente a 110 x 77 centímetros.
- En periodismo, El Mercurio es un diario chileno. ja:マーキュリー simple:Mercury

Dicromato de potasio

El dicromato de potásio (K₂Cr₂O₇) es la sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no es estable) H₂Cr₂O₇. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios.

Propiedades ficicoquímicas

Fórmula: K₂Cr₂O₇ Masa molecular: 294,18 g/mol Densidad: 2,69 g/ml Punto de fusión: 398 ºC Nº CAS: 7778-50-9 Solubilidad: Soluble en agua (130 g/l a 20 ºC); insoluble en alcohol

Síntesis

El dicromato potásico se obtiene a partir del cromato potásico acidulando la disolución correspondiente: 2 K₂CrO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂O También se puede obtener por intercambio del catión a partir del dicromato de sodio y cloruro potásico: Na₂Cr₂O₇ + 2 KCl -> 2 NaCl + K₂Cr₂O₇

Reacciones

En disolución el dicromato se encuentra en equilibrio con el cromato y el anhidruro del ácido crómico (Cr₂O₆). A un pH básico este equilibrio estádesplazado al cromato y pasa al acidular por el dicromato y varios condensados mayores al óxido de cromo(VI): 2 CrO₄^2- + 4 H⁺ = H₂O + Cr₂O₇^2- + 2 H⁺ = 2 H₂O + Cr₂O₆ Calentado en sustancia por encima de 500 ºC pierde oxígeno y se forma óxido de cromo(III). En presencia de peróxidos se forma el peróxido de cromo(V) de color azúl que puede ser extraido con éter etílico. Esta reacción se utiliza a vezes para la determinación cualitativa del cromo(VI). En presencia de iones de bario o de plomo(II) en disolución neutra o ligeramente ácida precipitan los cromatos correspondientes en forma de sólidos amarillos. Ambos se disuelven en ácidos fuertes, el cromato de plomo también en presencia de base fuerte. Estas sustancias se utilizan como pigmentos en algunas pinturas amarillas. En disolución ácida y presencia de cloruro se forma el anión ClCrO₄^- que puede cristalizar en forma de su sal potásica. Calentandolo con ácido clorhídrico concentrado se forma cloruro de cromil (Cl₂CrO₄), una sustancia anaranjada molecular que puede ser destilada de la mezcla de reacción. ¡CUIDADO! EL CLORURO DE CROMIL SE PUEDE DESCOMPONER DE FORMA EXPLOSIVA.

Aplicaciones

El dicromato de potasio se utiliza en la galvanotécnica para cromar otros metales, en la fabricación del cuero, en la fabricación de pigmentos, como reactivo en la indústria química, para recubrimientos anticorrosivos del cinc y del magnesio y en algunos preparados de protección de madera. También está presente en los antiguos tubos de alcotest donde oxida el etanol del aire expirado al aldehido. En química analítica se utiliza para determinar la demanda química de oxígeno (DQO) en muestras de agua. Históricamente importante es la reacción del dicromato potásico con anilina impura que utilizó W.H.Perkin en la síntesis de la mauveina, el primer colorante artificial. Esta reacción era una de las primeras síntesis orgánicas industriales.

Toxicología

El dicromato de potásio es tóxico. En contacto con la piel se produce sensibilización y se pueden provocar alérgias. Al igual que los cromatos los dicromatos son cancerígenos. En el cuerpo son confundido por las canales iónicos con el sulfato y pueden llegar así hasta el núcleo de la célula. Allí son reducidos por la materia orgánica presente y el cromo(III) formado ataca a la molécula de la DNA. Residuos que contienen dicromato de potasio se pueden tratar con sulfato de hierro(II)(FeSO₄). Este reduce el cromo(VI) a cromo(III) que precipita en forma del hidróxido o del óxido categoría: Compuestos químicos ja:二クロム酸カリウム

1782

__NOTOC__ Siglo: Tabla anual siglo XVIII (siglo XVII - siglo XVIII - siglo XIX) Década: Años 1750 - Años 1760 - Años 1770 - Años 1780 - Años 1790 - Años 1800 - Años 1810 Años: 1777 1778 1779 1780 1781 - 1782 - 1783 1784 1785 1786 1787 ----

Acontecimientos:

- Carlos III de España, recupera Menorca de manos de los ingleses, pero fracasa frente a Gibraltar.

Nacimientos:

- 19 de junio - Félicité Robert de Lamennais, filósofo y teólogo francés.
- 10 de agosto - Vicente Guerrero, Presidente de México.
- 5 de diciembre - Martin van Buren, Presidente de los Estados Unidos.

Fallecimientos:

- 17 de marzo - Daniel Bernoulli, matemático, el más importante de la segunda generación de los Bernoulli. Categoría: Siglo XVIII ko:1782년 ms:1782 th:พ.ศ. 2325

Etanol

El compuesto químico etanol es un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78 ºC. Se mezcla con agua en cualquier proporción y da una mezcla azeotrópica con un contenido de aproximadamente el 96 % de etanol. Su fórmula química es C₂H₅OH. El etanol es el alcohol que se encuentra en las bebidas alcohólicas.

Datos fisicoquímicos

- Masa molecular: 46,07 g/mol - 46 u.m.a.
- Punto de ebullición: 78.4 ºC
- Punto de fusión: -114.3 ºC
- Densidad: 0,789 g/ml
- Densidad óptica: n_D²⁰ = 1,36
- Acidez (pKa): 15.9 (protón H+ del grupo OH)
- CAS-No: 64-17-5
- Concentración máxima permitida en los lugares de trabajo: 1.0000 ppm
- LD₅₀: 7.060 mg/kg rata oral; > 20.000 mg/kg

Síntesis

Desde la antigüedad se obtenía el etanol por fermentación anaeróbica de una disolución con contenido en azúcares con levadura y posterior destilación. En el transcurso de la destilación hay que desechar la primera fracción que contiene principalmente metanol, que se forma en procesos secundarios. Aún hoy, éste es el único método admitido para obtener etanol para el consumo humano. Sin embargo, para fines industriales el método de obtención preferido es por hidratación del etileno (H₂C=CH₂) Para obtener etanol libre de agua se pueden utilizar desecantes como el magnesio que reacciona con el agua formando hidrógeno y óxido de magnesio, aunque es preferible aplicar la destilación aceotrópica en una mezcla con benceno o ciclohexano. De estas mezclas se destila a temperaturas más bajas el aceotropo, formado por el disolvente auxiliar con el agua, mientras que el etanol se queda retenido.

Aplicación

Aparte de con fines culinarios, el etanol se utiliza ampliamente en muchos sectores industriales. Es un buen disolvente, puede utilizarse como anticongelante, se emplea como combustible (alcohol de quemar; a este alcohol se le suelen añadir compuestos como la piridina o el metanol, que impiden su uso como alimento, ya que el alcohol para consumo suele llevar impuestos especiales; en algunos países, en vez de etanol se utiliza metanol como alcohol de quemar) en Brasil se añade etanol a la gasolina para bajar la importación de petróleo. Esta última aplicación se extiende también cada vez más en otros países para cumplir con el protocolo de Kyoto. La industria química lo utiliza como compuesto de partida en la síntesis de diversos productos, como el acetato de etilo (un disolvente para pegamentos, pinturas etc.), el éter dietílico, etc. También se aprovechan sus propiedades desinfectantes.

Toxicología

El etanol puede afectar al sistema nervioso central, provocando estados de euforia. Al mismo tiempo, baja los reflejos. Con concentraciones más altas ralentiza los movimientos, impide la coordinación correcta de los miembros, etc. Finalmente, conduce al coma y puede provocar la muerte. Una elevada parte de los accidentes de tráfico está relacionada con la ingesta de etanol. La resistencia al alcohol parece aumentar en las personas adultas, mientras que los niños son especialmente vulnerables. Se han comunicado casos de bebés que murieron por intoxicación debida a la inhalación de vapores de etanol tras haberles aplicado trapos impregnados de alcohol. También es un desinfectante. Su mayor potencial bactericida se obtiene a una concentración de aproximadamente el 70 %.

Analítica

Un método de determinar la concentración aproximada de etanol en la sangre aprovecha el hecho de que en los pulmones se forma un equilibrio que relaciona esta concentración con la concentración de vapor de etanol en el aire expirado. Este aire se hace pasar por un tubo donde se halla gel de silicio impregnado con una mezcla de dicromato y de ácido sulfúrico. El dicromato, de color rojo anaranjado, oxida el etanol a acetaldehido y es reducido, a su vez, a cromo (III), de color verde. La longitud de la zona que ha cambiado de color indica la cantidad de etanol presente en el aire si se hace pasar un determiando volumen por el tubo.

Enlaces externos

Categoría:Alcoholes Categoría:Drogas Categoría:Drogas comunes Categoría:Narcóticos ja:エタノール ms:Etanol

1835

Siglo: Tabla anual siglo XIX (siglo XVIII - siglo XIX - siglo XX) Década: Años 1800 - Años 1810 - Años 1820 - Años 1830 - Años 1840 - Años 1850 - Años 1860 Años: 1830 1831 1832 1833 1834 - 1835 - 1836 1837 1838 1839 1840 ----

Acontecimientos:

- 7 de marzo: Segundo gobierno de Juan Manuel de Rosas.
- 16 de julio - Primera Guerra Carlista: Batalla de Mendigorría

Música:

- 24 de enero - Se estrena la ópera I puritani di Scozia, de Bellini, en el Théâtre Italien de París.
- 30 de diciembre - Se estrena la ópera Maria Stuarda de Gaetano Donizetti en el Teatro alla Scala de Milán, con el libreto original.

Nacimientos:

- 27 de julio - Giosuè Carducci, poeta italiano, premio Nobel de Literatura en 1906.
- 31 de octubre - Adolf von Baeyer, químico alemán, premio Nobel de Química en 1905.
- 30 de noviembre - Mark Twain, escritor norteamericano.

Fallecimientos:

- 8 de abril - Wilhelm von Humboldt, lingüista y político alemán.
- 24 de junio - Tomás de Zumalacárregui, militar español, general en la Primera Guerra Carlista.
- 23 de septiembre - Vincenzo Bellini, compositor italiano. ---- Si realiza alguna aportación en este sentido, le rogamos que consulte previamente la sección de plantillas de cronología, para así lograr una coherencia entre todos los autores. Categoría: Siglo XIX ko:1835년 ms:1835 simple:1835 th:พ.ศ. 2378

Plástico

En Química y Tecnología: Los plásticos son materiales orgánicos poliméricos, unos naturales como el caucho y la cera y la mayoría artificiales o sintéticos que tienen la propiedad de adaptarse a distintas formas como laminado o hilado.

Las propiedades características

- Son baratos
- Tienen una baja densidad
- Son impermeables
- Aíslan la electricidad
- Aíslan el calor, que no resisten mucho.
- Su quema es muy contaminante
- Son resistentes a la corrosión y a la intemperie.
- Resisten muchos factores químicos
- Algunos se reciclan mejor que otros que no son biodegradables ni fáciles de reciclar.
- Son fáciles de trabajar.

Procesos de elaboración

La primera parte de la producción de plásticos es la elaboración de los polímeros en la industria química. Hoy en día la recuperación de plásticos post-consumidor es esencial también. El parte de producción de productos terminados por la industria manufactura actúa sobre los plásticos en forma de grano o resina. Más frecuentemente se utiliza varias formas de moldeo (por inyección, compresión, rotación, inflación, etc.) o la extrusión de perfiles o hilos.

Codificación de plásticos

Existe una gran variedad de plásticos, para clasificarlos existe un sistema de codificación el cuál se muestra en la Tabla 1. Los productos llevan una marca que consiste en el símbolo internacional de reciclado reciclado con el código correspondiente en medio según el material específico.

Enlaces externos

- [http://www.sandretto.it/museo/spagnolo/default.htm Museo de las materias plásticas]
- [http://www.plastunivers.com/Tecnica/Hemeroteca/ArticuloCompleto.asp?ID=9267 Leonardo da Vinci había inventado el plástico]
- [http://www.plastunivers.com/Tecnica/Hemeroteca/ArticuloCompleto.asp?ID=6255 Cuando el caucho se convirtió en goma] CLASIFICACIÓN • Por su naturaleza  Naturales
- Vegetales
- Animal  Sintéticos
- Hidrocarburos • Petróleo • Gas Natural • Carbón • Por su estructura interna  Termoplásticos  Termoestables  Elastómeros TERMOPLÁSTICOS Son plásticos que se ablandan con el calor, pudiéndose moldear con nuevas formas que se conservan al enfriarse. Es debido a que las macromoléculas están unidas por débiles fuerzas que se rompen con el calor. No existe ningún tipo de enlace químico entre cadenas, como mucho existen atracciones de tipo electroestático que hacen que la estructura microscópica sea un entrecruzamiento caprichoso y liado de cadenas a modo de ovillo de lana. Un aporte de calor a esta estructura permite que las estructuras puedan desliarse y resbalar unas sobre otras confiriendo el llamado estado viscoelástico. Dentro de este grupo podemos distinguir entre termoplásticos AMORFOS y CRISTALINOS. La diferencia radica en que los cristalinos, a la vuelta al estado sólido tras el aporte de calor, 9 cuando se repliegan lo hacen intentando ocupar el mínimo espacio posible, no así en el caso de los amorfos que lo hacen de una forma mucho más anárquica. Aún más, en el caso de los amorfos la contracción es isotrópica (constante en las 3 dimensiones del espacio), mientras que en el caso de los cristalinos la contracción es anisótropa ( la contracción es mucho mayor en el sentido de flujo que en el transversal). No obstante, no existe ningún termoplástico que sea 100% cristalino ni, a la inversa, 100% amorfo. Siempre coexiste una parte cristalina y otra amorfa, aunque haya siempre una mayoritaria que define la clasificación del material. ENUMERACIÓN: 1. Polietileno (PE) 5. Metacrilato 2. Polipropileno (PP) 6. Teflón 3. Poliestireno (PS) 7. Celofán 4. Cloruro de polivinilo (PVC) 8. Nailon o Poliamida (PA) TERMOESTABLES La organización espacial de las cadenas es similar a la de una red de pescador. Durante el proceso de moldeo se aplica calor para activar la racionabilidad de los monómeros de las cadenas, algunos de los cuáles logran enlazarse con monómeros de otras cadenas dando lugar a la citada estructura. Como en el caso anterior la disposición microscópica de las cadenas dota a la estructura macroscópica resultante de una características particulares; en este caso, la estructura macroscópica resultante es muy compacta y de gran rigidez : estos materiales presentan respecto al resto de plásticos una mayor resistencia térmica por cuanto al aportar más calor no logra romperse la estructura de cadenas. No obstante, su fragilidad es inversamente proporcional a la resistencia térmica. Efectivamente, la resistencia térmica viene dada por la mayor compactación de las cadenas pero ese mismo 10 mayor empaquetamiento da lugar a una posibilidad de rotura mayor. Un impacto no deja de ser un aporte de Energía en un lugar puntual y concreto que las cadenas, en este caso, es difícil que puedan absorber por estiramiento ya que su libertad de movimiento no es muy alta. Estos materiales no son reciclables. Este hecho se explica por la reacción entre cadenas durante el proceso de moldeado que dan lugar a un material muy resistente a la temperatura una vez transformado y que, por tanto, difícilmente se puede volver a fundir para su reutilización. ENUMERACIÓN: 1. Poliuretano 2. Resinas fenólicas 3. Melanina ELASTÓMEROS Se caracterizan por una fácil degradación frente al calor y una irreversibilidad del proceso de moldeado, esto es, una vez moldeados no se pueden volver a utilizar como materia prima. Sus características microscópicas basadas en una organización espacial de las cadenas del tipo "muelles de colchón" influyen en el comportamiento macroscópico del mismo caracterizado por una gran flexibilidad (entendida como la capacidad de un sólido de recuperar su forma original tras finalizar un esfuerzo de compresión o de flexión). De hecho, con frecuencia se mezclan con algún termoplástico para conferirle unas mayores propiedades de flexibilidad e impacto. En cuanto a su procesabilidad se moldean con técnicas similares a las de la industria del caucho, aunque existe una variedad denominada termoplásticos elastómeros que pueden procesarse como termoplásticos. 11 ENUMERACIÓN: 1. Caucho Natural 2. Caucho Sintético 3.Neopreno VEGETALES • CELULOSA: Celulosa (del latín, cellula, 'celda pequeña'), hidrato de carbono complejo; es el componente principal de la pared de todas las células vegetales. En las plantas, la celulosa suele aparecer combinada con sustancias leñosas, grasas o gomosas. Salvo algunos insectos, ningún animal tiene en los tejidos verdadera celulosa. Los microorganismos del aparato digestivo de los herbívoros descomponen la celulosa en compuestos absorbibles. La celulosa es insoluble en todos los disolventes comunes y se separa fácilmente de los demás componentes de las plantas. Dependiendo de la concentración, el ácido sulfúrico actúa sobre las celulosa y produce glucosa, almidón soluble o amiloide; éste es una forma de almidón utilizada para estucar ciertos papeles de lujo. Cuando la celulosa se trata con un álcali y se expone a continuación a los vapores del disulfuro de carbono, se obtiene una solución que puede estirarse en películas e hilarse. El rayón y el celofán son preparados de celulosa regenerados a partir de tales soluciones. Los acetatos de celulosa se hilan en filamentos delgados con los que se confeccionan tejidos; también son de acetato de celulosa las modernas películas fotográficas; con estos compuestos se elaboran los vidrios inastillables de seguridad y ciertos materiales de moldeo. Los éteres de celulosa se emplean en la elaboración de aparejos para papel, adhesivos, jabones y resinas sintéticas. Con una mezcla de ácidos nítrico y sulfúrico, la celulosa forma una serie de compuestos inflamables y explosivos conocidos como nitratos de celulosa o nitrocelulosas. El algodón de colodión es un nitrato que forma parte de diversos plásticos y lacas; el colodión es un compuesto parecido utilizado en medicina, fotografía y fabricación de cueros sintéticos y lacas. El algodón pólvora es también un nitrato; se emplea como explosivo propulsor en la fabricación de cartuchos. 12 • LÁTEX: Látex, fluido lechoso que se encuentra en ciertas células especializadas, llamadas lactíferas, de muchas plantas superiores. El látex es un polímero disperso en agua que consiste en una emulsión compleja formada por proporciones variables de gomas, resinas, taninos, alcaloides, proteínas, almidones, azúcares y aceites. Suele ser de color blanco, pero en algunas plantas es amarillo, anaranjado o rojo. Contienen látex casi todas las especies de las familias Asclepiadáceas, Apocináceas, Sapotáceas, Euforbiáceas, Moráceas, Papaveráceas y Compuestas. Muchas gomas comerciales, como caucho, balata, guayule, gutapercha, opio y chicle, son productos de látex refinado, aunque ahora se obtienen también por medio de síntesis. ANIMALES • CASEÍNA: Caseína, grupo de proteínas que se producen por precipitación cuando la leche se acidifica. La caseína constituye casi el 80% del total de las proteínas presentes en la leche de vaca, y el 3% de su peso. Es el ingrediente principal del queso. Si se deseca, es un polvo amorfo de color blanco, inodoro e insípido. La caseína se disuelve mal en agua y muy bien en álcalis o ácidos fuertes. OBTENCIÓN • POLIMERACIÓN POR ADICIÓN Y CONDENSACIÓN: Por el proceso de polimerización, los plásticos se pueden clasificar en polímeros de condensación y polímeros de adición. Las reacciones de condensación producen diferentes longitudes de polímeros, mientras que las reacciones de adición producen longitudes específicas. Por otro lado, las polimerizaciones por condensación generan pequeñas cantidades de subproductos, como agua, amoníaco y etilenglicol, mientras las reacciones de adición no producen ningún subproducto. Algunos polímeros típicos de condensación son el nailon, los poliuretanos y los poliésteres. Entre los polímeros de adición se encuentran el polietileno, el polipropileno, el policloruro de vinilo y el 13 poliestireno. Las masas moleculares medias de los polímeros de adición son generalmente mayores que las de los polímeros de condensación • FABRICACIÓN: El primer paso en la fabricación de un plástico es la polimerización. Como se comentaba anteriormente, los dos métodos básicos de polimerización son las reacciones de condensación y las de adición. Estos métodos pueden llevarse a cabo de varias maneras. En la polimerización en masa se polimeriza sólo el monómero, por lo general en una fase gaseosa o líquida, si bien se realizan también algunas polimerizaciones en estado sólido. Mediante la polimerización en disolución se forma una emulsión que se coagula seguidamente. En la polimerización por interfase los monómeros se disuelven en dos líquidos inmiscibles y la polimerización tiene lugar en la interfase entre los dos líquidos. categoría:Química ja:合成樹脂 simple:Plastic

Pintura

La pintura es la técnica que permite a un artista llamado pintor plasmar sus obras sobre una determinada superficie utilizando diferentes pigmentos y otros materiales. Los historiadores del arte dividen a la pintura en períodos (Ver historia del arte, historia de la pintura) y cada época cuenta con sus respectivas técnicas de pintura. El término pintura puede ser utilizado para referirse a una obra pictórica como sinónimo de cuadro. A veces también se utiliza este término para referirse a los productos comerciales utilizados para colorear distintos objetos como paredes y vehículos. ¿Que es la pintura? La pintura podria definirse como un liquido pigmentado o pigmentoso que forma una capa protectora una vez que el solvente se evapora. componentes de la pintura: tenemos tres componentes principales: 1.- Resina (esta mantiene la coherencia de el pigmento en la pintura) 2.- Pigmento (el material que le da color a la pintura) 3.- Solvente (el solvente hace que la pintura se mas facil de aplicar, en las pinturas acrilicas el solvente es agua.)

Enlaces externos

- [http://www.telefonica.net/web2/personalwebs/pac/ Principios Pictóricos - Pintura y Color]
- [http://www.ibiblio.org/wm/paint/ Ibiblio.org (Inglés)] category:Pintura ja:絵画 ko:회화 ms:Lukisan

Caucho

El caucho es un polímero de hidrocarbono elástico que surge como una emulsión lechosa (conocida como el látex) en la savia de varias plantas, pero que también puede ser producido sintéticamente. La principal fuente comercial del látex son las euforbiáceas, Hevea brasiliensis (Euphorbiaceae). Otras plantas que contienen el látex: higueras, euphorbias y el diente de león común. Estas no han sido la fuente principal del caucho, aunque cuando Alemania fuera dividida durante la Segunda Guerra Mundial, hicieron tentativas para usar tales fuentes, antes que fuera suplantado por el desarrollo del caucho sintético. Se cree ha sido bautizada por Joseph Priestley, que lo descubrió en 1770, que secó el látex y borró anotaciones en lápiz. En su lugar de origen, centro y sur de América, el caucho ha sido recolectado durante mucho tiempo. Las civilizaciones Mesoamericanas usaron el caucho sobre todo de Castilla elástica. Los antiguos Mesoamericanos tenía un juego de pelota donde utilizaban pelotas de goma, y unas pelotas Precolombinas de goma fueron encontradas (siempre en sitios que estuvieron inundados de agua dulce), aproximadamente en el año 1600 a.C. Según Bernal Díaz del Castillo, los conquistadores españoles se asombraron por los grandes saltos que lograban las pelotas de goma de los Aztecas, que ellos se preguntaron si las pelotas estaban encantadas por espíritus malignos. Los Mayas también hacían un tipo del zapato de goma sumergiendo sus pies en una mezcla de látex. El caucho fue usado en otros contextos, como tiras para sostener instrumentos de piedra y metálicos a mangos de madera, y acolchado para los mangos de instrumentos. Mientras los antiguos Mesoamericanos no tenía la vulcanización, ellos desarrollaron métodos orgánicos de tratar el caucho con resultados similares, mezclando el látex crudo con varias savias y jugos de otras enredaderas, en particular la ipomea alba. En Brasil, los naturales entendieron el uso de caucho para hacer tela hidrófuga. Una historia dice que el primer europeo en retornar a Portugal desde Brasil con muestras de tal tela impermeable engomada, impresionó tanto a la gente que fue juzgado por brujería. Cuando las primeras muestras del caucho llegaron a Inglaterra, se observó que un pedazo del material era bueno para borrar escritos de lápiz sobre el papel. Este fue el origen del nombre inglés del material frotador (rubber). Pedazos de este material son usados aún para este fin, y conocidos como 'gomas' (rubbers) en Inglaterra, causando gracia a los americanos, para quienes una goma es un condón (por lo general hecho del látex). (Los americanos llaman al trozo caucho goma de borrar.) El árbol de caucho inicialmente solo crecía en Sudamérica, pero después de repetidos esfuerzos fue cultivado con éxito en el Sudeste Asia, donde actualmente es extensamente cultivado. Más de la mitad del caucho usado hoy en día es sintético, pero aun se producen varios millones de toneladas de caucho natural anualmente. El caucho hipoalergénico puede ser hecho de Guayule. Recientes experimentos para crear caucho sintético condujeron a al creación de Silly Putty® (una silicona hecha para el divertimento de los niños.). El caucho natural es, a menudo, vulcanizado, un proceso por el cual el caucho se calienta y se le añade azufre para mejorar su resistencia y elasticidad. El proceso de vulcanización mejoró enormemente la durabilidad y la utilidad del caucho a partir del año 1830. Algunas personas utilizan el caucho como material para fabricar prendas de vestir, quizás sobre la base que este tipo de ropa forma una "segunda piel".

Véase también

- Gutapercha
- Hule categoría:Materiales Categoría:Terpenos

Etanol

Datos fisicoquímicos

Síntesis

Aplicación

Toxicología

Analítica

Enlaces externos

Categoría:Alcoholes Categoría:Drogas Categoría:Drogas comunes Categoría:Narcóticos ja:エタノール ms:Etanol

Categoría:Aldehídos

Categoría:Compuestos orgánicos ko:분류:알데하이드

Алпийски повет

Алпийски повет (Clematis alpina) е храст с тънки вдървенели, катерещи се стъбла, които се прикрепят с увиващите се дръжки на перестите листа. Цветовете са едри, единични, сини. Расте по скалисти и каменисти места в района на Комините и Резньовете. Много рядък вид. Категория: Едносемеделни

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Układem kwantowym nazywamy fizycznie istniejący bądź rozpatrywany teoretycznie układ fizyczny, którego właściwości nie da się przedstawić bez odnoszenia się do fizyki kwantowej. Do opisu układów kwantowych używa się przestrzeni Hilberta H. Układy złożone z kilku podukładów opisujemy używając iloczynu tensorowego ukr. Бар) - miasto na Ukrainie, nad rzeką Row , na Podolu, w obwodzie winnickim. 16,6 tys. mieszkańców (2004).

Historia

- do połowy XVI wieku nosił nazwę Row.
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może być używany w kilku różnych kontekstach: wektorów, macierzy, tensorów oraz przestrzeni wektorowych (np. przestrzeni Hilberta). We wszystkich tych przypadkach znaczenie iloczynu tensorowego jest takie samo: oznacza o

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