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Cetona

Cetona

Cetonas alifáticas: Resultan de la oxidación moderada de los alcoholes secundarios. Son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional: R | C=0 | R Si los radicales alquilo R son iguales la cetona se denomina simétrica, de lo contrario será asimétrica o mixta.
- Isomería
- Las cetonas son isómeros de los aldehídos de igual número de carbono.
- Las cetonas de más de cuatro carbonos presentan isomería de posición. Cetonas aromáticas: Se destacan las quinonas, derivadas del benceno. ---- Cetona también es Provincia de Siena en la Toscana italiana Categoría:Grupos funcionales ja:ケトン ko:케톤

Oxidación

OXIDACIÓN: COMBINACIÓN DE UNA SUST. CON EL OXÍGENO, EN DONDE ÉSTE ÚLTIMO GANA LOS ELCTRONES Q LA SUST. PIERDE EN SU NIVEL EXTERNO.

Compuesto orgánico

Los compuestos o moléculas orgánicas son las sustancias químicas basadas en cadenas de Carbono e Hidrógeno. En muchos casos contienen Oxígeno, y también Nitrógeno, Azufre, Fósforo, Boro y Halógenos. No son moléculas orgánicas los carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono. Las moléculas orgánicas pueden ser:
- Moléculas orgánicas naturales: Son las sintetizadas por los seres vivos y se llaman biomoléculas, que son estudiadas por la bioquímica.
- Moléculas orgánicas artificiales: Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas por el hombre como los plásticos. La mayoría de los compuestos orgánicos puros se producen artificialmente. La línea que divide las moléculas orgánicas de las inorgánicos ha originado polémicas e históricamente ha sido arbitraria, pero generalmente, los compuestos orgánicos tienen carbón con enlaces de hidrógeno, y los compuestos inorgánicos no. Así el ácido carbónico es inorgánico, mientras que el ácido fórmico, el primer ácido graso, es orgánico. El anhídrido carbónico y el monóxido de carbono, son compuestos inorgánicos. Por lo tanto, todas las moléculas orgánicas contienen carbono, pero no todas las moléculas que contienen carbono, son moléculas orgánicas. La etimología de la palabra orgánico significa que procede de órganos, relacionado con la vida, en oposición a inorgánico que sería el calificativo asignado a todo lo que carece de vida. Para los químicos antiguos las sustancias orgánicas procederían de fuentes animales o vegetales, mientras las sustancias inorgánicas serían las de procedencia mineral. Aunque durante muchos años se creyó que entre química orgánica y química inorgánica existía una barrera infranqueable, a principios del siglo XIX, tras conseguir el químico alemán Wöhler sintetizar la urea, un producto orgánico, a partir de substancias inorgánicas, se comprobó que tal división era totalmente artificial, algo que es completamente evidente en la química moderna. ja:有機化合物 simple:Organic compound

Grupo funcional

En química orgánica los grupos funcionales son estructuras submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composición específica elemental, que confiere reactividad a la molécula que los contiene. Los grupos funcionales más comunes son: En la anterior tabla sólo están listados los más comunes, pero hay otros grupos funcionales que no resultan infrecuentes. Hay bastantes grupos funcionales, aparte de amidas y aminas, que contienen átomos de nitrógeno:

Grupo funcional	Tipo de compuesto	Fórmula	Prefijo	Sufijo
_	Hidrazina	R2N-NR2	_	_
_	Hidroxilamina	-NOH	_	_
_	Nitrilo o cianuro	R-CN	alquil nitrilo	_
_	Isonitrilo	R-NC	alquil isonitrilo	_
_	Isocianato	R-NCO	alquil isocianato	_
_	Isotiocianato	R-NCS	alquil isotiocianato	_
Grupo azo	Azoderivado	R-N=N-R'	_	_
_	Diazoderivado	R=N=N	_	_
_	Sal de diazonio	-N≡N	_	_
_	Azida	-N=N=N	_	_

Otros grupos funcionales que contienen azufre:

Tipo de compuesto	Grupo funcional	Fórmula	Prefijo	Sufijo
Tioéter o sulfuro	_	R-S-R'	_	_
Tiol	_	R-SH	_	_
Sulfóxido	_	R-SO-R'	_	_
Sulfona	_	R-SO₂-R'	_	_
Ácido sulfónico	_	RSO₃H	_	_

Otros grupos funcionales:

Término	Fórmula	Prefijo	Sufijo
Fosfodiéster	R-OP(=O)₂O-R'	_	_
Fenilo	R-C₆H₅	_	_
Piridilio	R-C₅H₄N	_	_
Metilo	R-CH₃	metil- (al igual que con otros: etil, propil, butil, etc.)	_

La combinación de los nombres de los grupos funcionales con los nombres de los alcanos de los que proceden genera una nomenclatura sistemática poderosa para denominar a los compuestos orgánicos. Los átomos que no contienen hidrógeno en los grupos funcionales se asocian siempre con enlaces covalentes, así como el resto de la molécula. Cuando el grupo de átomos se asocia con el resto de la molécula primeramente mediante fuerzas iónicas, se denomina más apropiadamente al grupo como un ion poliatómico o ion complejo. Todos los anteriores se denominan radicales, utilizando el termino radical con el significado que precede a radical libre. categoría:Grupos funcionales ja:基 ko:작용기 th:ฟังชั่นแนล กรุ๊ป

Aldehído

Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO: Imagen:Aldehido.png Es decir, el grupo carbonilo -C = O está unido a un solo radical orgánico. Se pueden obtener a partir de la oxidación suave de los alcoholes primarios. Esto se puede llevar a cabo calentando el alcohol en una disolución ácida de dicromato de potasio (también hay otros métodos en los que se emplea Cr en el estado de oxidación +6). El dicromato se reduce a Cr³⁺ (de color verde). También mediante la oxidación de Swern, en la que se emplea sulfóxido de dimetilo, (Me)₂SO, dicloruro de oxalilo, (CO)₂Cl₂, y una base. Esquemáticamente el proceso de oxidación es el siguiente: Imagen:Obtención_de_aldehido_con_alcohol.png

Propiedades físicas

- La doble unión del grupo carbonilo son en parte covalentes y en parte iónicas dado que el grupo carbonilo está polarizado debido al fenómeno de resonancia.
- Los aldehídos con hidrógeno sobre un carbono sp³ en posición alfa al grupo carbonilo presentan isomería tautomérica.

Propiedades químicas

- Se comportan como reductor, por oxidación el aldehído da ácidos con igual número de átomos de carbono. La reacción típica de los aldehidos y las cetonas es la Adición nucleofilica.

Nomenclatura

Se nombran sustituyendo la terminación -o del nombre del hidrocarburo por -al. Los aldehídos más simples (metanal y etanal) tienen otros nombres que no siguen el estándar de la IUPAC pero son más utilizados (formaldehído y acetaldehído, respectivamente).

Reacciones

Los aldehidos aromáticos como el benzaldehido se dismutan en presencia de una base dando el alcohol y el ácido carboxílico correspondiente: 2 C₆H₅C(=O)H -> C₆H₅C(=O)OH + C₆H₅CH₂OH Con aminas primarias dan las iminas correspondiente en una reacción exotérmica que a menudo es espontánea: R-CH=O + H₂N-R' -> R-CH=N-R' En presencia de sustancias reductoras como algunos hidruros o incluso otros aldehidos pueden ser reducidos al alcohol correspondiente mientras que oxidantes fuertes los transforman en el correspondiente ácido carboxílico. Con cetonas que portan un hidrógeno sobre un carbono sp³ en presencia de catalizadores ácidos o básicos se producen condensaciones tipo aldol. Con alcoholes o tioles en presencia de sustancias higroscópicas se pueden obtener acetales por condensación. Como la reacción es reversible y los aldehidos se recuperan en medio ácido y presencia de agua esta reacción se utiliza para la protección del grupo funcional.

Presencia

Los aldehidos están presentes en numerosos productos naturales. La glucosa por ejemplo existe en una forma abierta que presenta un grupo aldehido. El acetaldehido formado como intermedio en la metabolización se cree responsable en gran medida de los síntomas de la resaca tras la ingesta de bebidas alcohólicas. El formaldehido es un conservante que se encuentra en algunas composiciones de productos cosméticos. Sin embargo esta aplicación debe ser vista con cautela ya que en experimentos con animales el compuesto ha demostrado un poder cancerígeno. También se utiliza en la fabricación de numerosos compuestos químicos como la baquelita, la melamina etc.

Ejemplos de aldehídos

- Metanal (Formaldehido)
- Etanal (Acetaldehído)
- Propanal
- Butanal
- Pentanal
- Hexanal
- Glucosa categoría:Aldehídos categoría:Grupos funcionales categoría:Farmacología ja:アルデヒド ko:알데하이드

Carbono

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica, se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos.

Características secundarias

El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y una de las más duras (el diamante) y desde el punto de vista económico uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples; así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno forma gran variedad de compuestos, como por ejemplo los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además proporciona, a través del ciclo carbono-nitrógeno, parte de la energía producida por el Sol. y es un elemento tan al pedo

Estados alotrópicos

Se conocen cuatro formas alotrópicas del carbono, además del amorfo: grafito, diamante, fullerenos y nanotubos. El 22 de marzo de 2004 se anunció el descubrimiento de una quinta forma alotrópica (nanoespumas) [http://www.nature.com/nsu/040322/040322-5.html]. La forma amorfa es esencialmente grafito, pero que no llega a adoptar una estructura cristalina macroscópica. Esta es la forma presente en la mayoría de los carbones y en el hollín. carbones A presión normal, el carbono adopta la forma del grafito en la que cada átomo está unido a otros tres en un plano compuesto de celdas hexagonales; en este estado, 3 electrones se encuentran en orbitales híbridos planos sp² y el cuarto en el orbital p. Las dos formas de grafito conocidas alfa (hexagonal) y beta (romboédrica) tienen propiedades físicas idénticas. Los grafitos naturales contienen más del 30% de la forma beta, mientras que el grafito sintético contiene únicamente la forma alfa. La forma alfa puede transformarse en beta mediante procedimientos mecánicos, y ésta recristalizar en forma alfa al calentarse por encima de 1000 ºC. Debido a la deslocalización de los electrones del orbital pi, el grafito es conductor de la electricidad, propiedad que permite su uso en procesos de electroerosión. El material es blando y las diferentes capas, a menudo separadas por átomos intercalados se encuentran unidas por enlaces de Van de Waals, siendo relativamente fácil que unas deslicen respecto de otras. enlaces de Van de Waals A muy altas presiones, el carbono adopta la forma del diamante en el cual cada átomo está unido a otros cuatro átomos de carbono, encontrándose los 4 electrones en orbitales sp³, como en los hidrocarburos. El diamante presenta la misma estructura cúbica que el silicio y el germanio, y gracias a la resistencia del enlace químico carbono-carbono es, junto con el nitruro de boro, la sustancia más dura conocida. La transición a grafito a temperatura ambiente es tan lenta que es indetectable. Bajo ciertas condiciones, el carbono cristaliza como lonsdaleíta, una forma similar al diamante pero hexagonal. El orbital híbrido sp¹ que forma enlaces covalentes sólo es de interés en química, manifestándose en algunos compuestos, como por ejemplo el acetileno. acetileno Los fullerenos tienen una estructura similar al grafito, pero el empaquetamiento hexagonal se combina con pentágonos (y posiblemente heptágonos) lo que curva los planos y permite la aparición de estructuras de forma esférica, elipsoidal y cilíndrica. El constituido por 60 átomos de carbono presenta una estructura tridimensional similar a un balón de fútbol. Las propiedades de los fullerenos no se han determinado por completo y aún se siguen investigando. A esta familia pertenecen también los nanotubos de carbono, de forma cilíndrica rematados en sus extremos por hemiesferas (fullerenos), y que constituyen uno de los primeros productos industriales de la nanotecnología.

Aplicaciones

El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos; especialmente los combustibles fósiles petróleo y gas natural; del primero se obtienen por destilación en las refinerías gasolinas, keroseno y aceites y es además la materia prima empleada en la obtención de plásticos, mientras que el segundo se está imponiendo como fuente de energía por su combustión más limpia. Otros usos son:
- El isótopo carbono-14, descubierto el 27 de febrero de 1940, se usa en la datación radiométrica.
- El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. Las pinturas anti-radar utilizado en el camuflaje de vehículos y aviones militares están basadas igualmente en el grafito intercalando otros compuestos químicos entre sus capas.
- El diamante se emplea para la construcción de joyas y como material de corte aprovechando su dureza.
- Como elemento de aleación principal de los aceros (aleaciones de hierro).
- En varillas de protección de reactores nucleares.
- Las pastillas de carbón se emplean en medicina para absorber las toxinas del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia.
- El carbón activado se emplea en sistemas de filtrado y purificación de agua.
- El carbón amorfo ("hollín") se añade a la goma para mejorar sus propiedades mecánicas. Además se emplea en la formación de electrodos (p. ej. de las baterías). Obtenido por sublimación del grafito es fuente de los fullerenos que pueden ser extraidos con disolventes orgánicos.
- Las fibras de carbón (obtenido generalmente por termólisis de fibras de poliacrilato) se añaden a resinas de poliester donde mejoran mucho la resistencia mecánica sin aumentar el peso. Las propiedades químicas y estructurales de los fullerenos, en la forma de nanotubos prometen usos futuros en el incipiente campo de la nanotecnología.

Historia

El carbón (del latín carbo, carbón) fue descubierto en la prehistoria y ya era conocido en la antigüedad en la que se manufacturaba carbón mediante la combustión incompleta de materiales orgánicos. Los últimos alótropos conocidos, los fullerenos, fueron descubiertos como subproducto en experimentos realizados con haces moleculares en la década de los 80.

Abundancia y obtención

El carbón no se creó durante el Big Bang porque hubiera necesitado la triple colisión de partículas alfa (núcleos atómicos de helio) y el universo se expandió y enfrió demasiado rápido para que la probabilidad de que ello aconteciera fuera significativa. Donde sí ocurre este proceso es en el interior de las estrellas (en la fase «RH (Rama horizontal)») donde este elemento es abundante, encontrándose además en otros cuerpos celestes como los cometas y en las atmósferas de los planetas. Algunos meteoritos contiene diamantes microscópicos que se formaron cuando el sistema solar era aún un disco protoplanetario. En combinación con otros elementos, el carbono se encuentra en la atmósfera terrestre y disuelto en el agua, y acompañado de menores cantidades de calcio, magnesio y hierro forma enormes masas rocosas (caliza, dolomía, mármol, etc.). El grafito se encuentra en grandes cantidades en Estados Unidos, Rusia, México, Groenlandia e India. Los diamantes naturales se encuentran asociados a rocas volcánicas (kimberlita y lamproíta). Los mayores depósitos de diamantes se encuentran en el continente africano (Sudáfrica, Namibia, Botswana, República del Congo y Sierra Leona. Existen además depósitos importantes en Canadá, Rusia, Brasil y Australia.

Compuestos inorgánicos

(Para los compuestos orgánicos consultar el artículo química orgánica.) El más importante óxido de carbono es el dióxido de carbono (CO₂), un componente minoritario de la atmósfera terrestre (del orden del 0,04% en peso) producido y usado por los seres vivos (ver ciclo del carbono). En el agua forma trazas de ácido carbónico (H₂CO₃) —las burbujas de muchos refrescos— pero al igual que otros compuestos similares es inestable, aunque a través de él pueden producirse iones carbonato estables por resonancia. Algunos importantes minerales, como la calcita son carbonatos. Los otros óxidos son el monóxido de carbono (CO) y el más raro subóxido de carbono (C₃O₂). El monóxido se forma durante la combustión incompleta de materias orgánicas y es incoloro e inodoro; dado que la molécula de CO contiene un enlace triple, es muy polar por lo que manifiesta una acusada tendencia a unirse a la hemoglobina impidiéndoselo al oxígeno, por lo que se dice que es un asfixiante de sustitución. El ión cianuro (CN^-), tiene una estructura similar y se comporta como los iones haluro. Con metales, el carbono forma tanto carburos como acetiluros, ambos muy ácidos. A pesar de tener una electronegatividad alta, el carbono puede formar carburos covalentes como es el caso de carburo de silicio (SiC) cuyas propiedades se asemejan a las del diamante.

Isótopos

En 1961 la IUPAC adoptó el isótopo C-12 como la base para la masa atómica de los elementos químicos. El carbono-14 es un radioisótopo con una vida media de 5715 años que se emplea de forma extensiva en la datación de especímenes orgánicos. Los isótopos naturales y estables del carbono, son el C-12 (98,89%) y el C-13 (1,11%). Las proporciones de estos isótopos en un ser vivo o medio concreto se expresan en variación (±‰) respecto de la referencia VPDB (Vienna Pee Dee Belemnite; fósiles cretácicos de belemnites en Carolina del Sur). La δC-13 de la atmósfera terrestre es -7‰. Durante la fotosíntesis, el carbono fijado en los tejidos de las plantas es, sin embargo, significativamente más pobre en C-13 que la atmósfera. La mayoría de las plantas presentan valores de δC-13 entre -24 y -34‰; otras plantas acuáticas, de desierto, de marismas saladas y hierbas tropicales, presentan valores de δC-13 entre -6 y -19‰ debido a diferencias en la reacción de fotosíntesis; un tercer grupo intermedio constituido por las algas y líquenes presentan valores entre -12 y -23‰. El estudio comparativo de los valores de δC-13 en plantas y organismos puede proporcionar valiosa información relativa a la cadena alimenticia de los seres vivos.

Precauciones

Los compuestos de carbono tienen un amplio rango de toxicidad. El monóxido de carbono, presente en los gases de escape de los motores de combustión y el cianuro (CN) son extremadamente tóxicos para los mamíferos, entre ellos las personas; los gases orgánicos eteno, etino y metano son explosivos e inflamables en presencia de aire. Muchos otros compuestos no son, por el contrario, tóxicos sino esenciales para la vida. Traducción original de la versión inglesa: [http://enciclopedia.us.es/index.php/Carbono Enciclopedia Libre]

Referencias externas

- [http://www.carbon.es.tt Divulgación sobre ciencia y tecnología de los materiales de carbón, el elemento carbono y sus formas alotrópicas]
- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/C/index.html WebElements.com - Carbono]
- [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/C.html EnvironmentalChemistry.com - Carbono]
- [http://education.jlab.org/itselemental/ele006.html It's Elemental - Carbono]
- [http://www.vincentherr.com/cf/ Fullerenos y otros estados alotrópicos]; modelos realizados por Vincent Herr.
- [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0702.htm Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del carbono. Categoría: Elementos químicos ja:炭素 ko:탄소 ms:Karbon simple:Carbon th:คาร์บอน

Isomería

La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula química, proporciones relativas de los átomos que lo conforman, presentan estructuras moleculares distintas. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros.

Isomería Plana

En la isomería plana o estructural las diferencias se ponen de manifiesto al representar el compuesto en el plano.

Isomería plana de cadena

Varía la posición en la cadena. Así, el C₄H₁₀ corresponde tanto al: CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ (Butano) como al: CH₃-CH-CH₃ | (Metil-Propano) CH₃

Isomería plana de posición

Varía la posición del grupo funcional. El C₃H₇OH puede ser: CH₃-CH₂-CH₂-CH₂OH Butanol CH₃-CH₂-CHOH-CH₃ 2 Butanol

Isomería plana de función

Varía el grupo funcional. El C₃H₆O puede ser: CH₃-CH₂-CHO Propanal (función aldehido) CH₃-CO-CH₃ Propanona (función cetona)

Estereoisomería

Los isómeros tienen igual forma en el plano. Es necesario representarlos en el plano para visualizar las diferencias.

Estereoisomería geométrica

Se produce cuando hay dos carbonos unidos con doble enlace que tienen las otras valencias con los mismos sustituyentes (2 pares) o con dos iguales y uno distinto. No se presenta isomería geométrica si tiene tres o los cuatro sustituyentes iguales. Tampoco puede presentarse con triples enlaces. A las dos posibilidades se las denomina forma CiS y forma Trans. Dos tipos de sustituyentes:

a a \ / C = C / \ b b		a b \ / C = C / \ b a
Forma CiS		Forma Trans

Tres tipos de sustituyentes:

a a \ / C = C / \ b c		a c \ / C = C / \ b a
Forma CiS		Forma Trans

Ejemplo de Estereoisomería geométrica

:Ácido butenodioico (COOH-CH=CH-COOH):

COOH COOH \ / C = C / \ H H		COOH H \ / C = C / \ H COOH
Ácido maleico		Ácido fumaico
(Forma CiS)		(Forma Trans)

Estereoisomería óptica

Los isómeros ópticos se diferencian en que desvían el plano de la luz polarizada. Uno hacia la derecha (isómero dextrógiro) y otro a la izquierda (isómero levógiro).

Forma racénica

Es la mezcla equimolecular de los isómeros dextro y levo. Esta fórmula es ópticamente inactiva (no desvía el plano de la luz polarizada).

Poder rotatorio específico

Es la desviación que sufre el plano de polarización al atravesar la luz polarizada una disolución que contenga 1 gramo de sustancia por cm³ en un recipiente de 1 dm de longitud. Es el mismo para ambos isómeros.

Motivo

Esta isomería se presenta cuando en la molécula existe algún carbono asimétrico (satura sus valencias con todos los grupos distintos entre sí). Ácido láctico - 2 Hidroxipropanoico OH | CH₃-CHOH-COOH --> H₃C-C-COOH | H

COOH \| OH \|/ H-C \ CH₃		HOOC HO \| \\| C-H / H₃C
dextro		levo

Se las denomina formas enantiomórficas o quirales. Categoría:Propiedades químicas

Benceno

El benceno es un hidrocarburo poliinsaturado de fórmula C₆H₆, con forma de anillo (se le llama anillo bencénico) y puede considerarse una forma poliinsaturada del ciclohexano. En el benceno cada átomo de carbono ocupa el vértice de un hexágono, ocupa dos valencias con los dos átomos de carbonos adyacentes, una tercera valencia con un átomo de hidrógeno y la cuarta 'oculta' dirigiéndola hacia el centro del anillo hexagonal. Los átomos de carbono comparten sus electrones libres de manera similar a de los enlaces covalentes corrientes, de modo que la estructura molecular adquiere una gran estabilidad. El benceno es un líquido incoloro de aroma dulce. Se evapora al aire rápidamente y es poco soluble en agua. Es sumamente inflamable y se forma tanto de procesos naturales como de actividades humanas. El benceno es usado extensamente en los EE.UU.; está listado entre los 20 productos químicos de mayor volumen de producción. Algunas industrias usan benceno para manufacturar otros productos químicos usados en la fabricación de plásticos, resinas, nilón y fibras sintéticas. También se usa benceno para hacer ciertos tipos de gomas, lubricantes, tinturas, detergentes, medicamentos y pesticidas. Los volcanes e incendios forestales constituyen fuentes naturales de benceno. El benceno es también un constituyente natural del petróleo crudo, gasolina y humo de cigarrillo.

Representación del benceno

Se le representa con la imagen de un hexágono con tres dobles enlaces y tres enlaces simples en posiciones alternas (1=2, 3=4, 5=6; 6-1, 2-3, 4-5 ; o bien 1=2-3=4-5=6-1).

Resonancia del Benceno

La representación de los tres dobles enlaces en resonancia se debe a Kekulé, quien además fue el descubridor de la estructura anular de dicho compuesto y el primero que lo representó de esa manera. imagen:benceno_resonancia.png Se representa normalmente como un hexágono con un círculo dentro para recordar que los tres dobles enlaces del benceno están deslocalizados y estabilizados por resonancia. Es decir, no "funcionan" como un doble enlace normal sino que al estar uno si uno no dan a la molécula unas características especiales. Esto es así porque cada carbono que en el benceno presenta hibridación sp2 tiene un orbital pz perpendicular al plano de enlace con el que forma un orbital molecular paralelo a la molécula por encima y por debajo de ella, en el que los seis electrones correspondientes a los dos dobles enlaces se encuentran deslocalizados. imagen:benceno.png La resonancia del benceno es lo que le confiere su increíble estabilidad y su reaccionabilidad tan especial, haciéndolo una de las moléculas más importantes en la síntesis orgánica.

Toxicidad

Respirar niveles de benceno muy altos puede causar la muerte, mientras que niveles altos pueden causar somnolencia, mareo, aceleración del latido del corazón, dolores de cabeza, temblores, confusión y pérdida del conocimiento. Comer o tomar altos niveles de benceno puede causar vómitos o irritación del estómago, mareo, somnolencia o convulsiones; rápido latido cardíaco y la muerte. El efecto principal de la exposición de larga duración (365 días o más) al benceno es en la sangre. El benceno produce efectos nocivos en la médula de los huesos y puede causar una disminución en el número de glóbulos rojos, lo que conduce a anemia. El benceno también puede producir hemorragias y daño al sistema inmunitario, aumentando así las posibilidades de contraer infecciones. Algunas mujeres que respiraron altos niveles de benceno por varios meses tuvieron menstruaciones irregulares y el tamaño de sus ovarios disminuyó. No se sabe si la exposición al benceno afecta al feto durante el embarazo o la fertilidad en hombres. Estudios en animales que respiraron benceno durante la preñez han descrito bajo peso de nacimiento, retardo en la formación de hueso y daño en la médula de los huesos. El Departamento de Salud y Servicios Humanos (DHHS) ha determinado que el benceno es un reconocido carcinógeno en seres humanos. La exposición de larga duración a altos niveles de benceno en el aire puede producir leucemia, un cáncer a los tejidos que fabrican las células de la sangre. En el organismo, el benceno es convertido en productos llamados metabolitos. Ciertos metabolitos pueden medirse en la orina. Sin embargo, este examen debe hacerse con prontitud después de la exposición y su resultado no indica con confianza a cuánto benceno estuvo expuesto, ya que los metabolitos en la orina pueden originarse de otras fuentes.

Referencias externas

- [http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts3.html ATSDR en Español - ToxFAQs™ para Benceno]: Material proveniente del Departamento de Salud y Servicios Humanos de los EE.UU. (dominio público)
- [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0015.htm Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del benceno. Categoría:Hidrocarburos aromáticos ja:ベンゼン

Siena

Fue un asentamiento etrusco y después una pequeña colonia romana (Sena lulia) fundada por el emperador Augusto, para convertirse hacia el siglo V en la sede de un obispado cristiano. Sin embargo, su influencia comenzó a principios del siglo XII, cuando se convirtió en un burgo autogobernado (organización social que surgió en Europa en la Alta Edad Media para proteger las ciudades de nobles anárquicos y bandidos), reemplazando al precoz gobierno aristocrático. Los cónsules que gobernaban la república se fueron haciendo cada vez más intrusivos para el pueblo y el burgo fue ampliando su territorio a medida que los nobles feudales se doblegaban al poder urbano. La república de Siena, con sus luchas internas entre los nobles y el partido popular estaba habitualmente enfrentada políticamente a su gran rival, Florencia, y fue en el siglo XIII cuando se produjo la ruptura de las dos facciones rivales, los Gibelinos de Siena y los Güelfos de Florencia (telón de fondo de la Comedia de Dante). La Siena actual tiene un aspecto aún muy parecido al que tenía en los siglos XIII-XIV.
Destaca su universidad fundada en 1247, famosa por las facultades de leyes y medicina. En la actualidad sigue siendo la universidad italiana más prestigiosa y un importante centro cultural, en especial para las disciplinas humanistas. Dante Su catedral, comenzada a mediados del siglo XII, es un representativo ejemplo de la arquitectura gótica italiana. La fachada principal, obra de Giovani Pisano, fue terminada en 1380; en el interior se puede admirar el púlpito octogonal sostenido por leones de Nicola Pisano, y su pavimento de mosaicos, un historiado laberinto recorrido por penitentes arrodillados. Bajo la catedral, en el baptisterio, se encuentra la magnífica pila bautismal con bajo relieves de Donatello, Ghiberti, Jacopo della Quercia y otros escultores del siglo XV.
El museo de la ópera de la catedral contiene la famosa Madonna realizada por el artista sienés probablemente más influyente de su tiempo, el pintor Duccio di Buoninsegna (1253-1319). En la Piazza del Campo, que tiene forma de abanico, se encuentra el Palazzo Pubblico o ayuntamiento (s.XIV) con su famoso Campanile, donde se encuentran los frescos de S.Martini y A.Lorenzetti y relieves de la Fuente gaia de Jacopo della Quercia.
Es en esta plaza también donde se celebra la famosa carrera de caballos el Palio dell contrade, que tiene lugar dos veces al año y en la cual, tanto jinete como caballo representan cada uno de los diecisiete distritos de la ciudad, los contrade. Siena también rivalizó en las artes durante todo el periodo medieval. Sin embargo, devastada en 1348 por la Peste Negra, nunca recuperó su esplendor, perdiendo su rivalidad interurbana con Florencia. Aunque retuvo su independencia en la Toscana hasta 1557. Según la leyenda, Siena fue fundada por Senio, hijo de Remo y sobrino de Rómulo, de quien toma Roma su nombre y se pueden encontrar numerosas estatuas y obras de arte mostrando una loba amamantando a los dos gemelos por toda la ciudad.

Deporte

Siena es la sede del club deportivo más antiguio de Italia, el Polisportiva Mens Sana, fundado en 1871, y cuya sección de baloncesto, el Mens Sana Basket Siena, es actualmente uno de los equipos más prestigiosos de Italia y de Europa. Categoría:Localidades de Italia ja:シエーナ

Italia

La República Italiana o Italia, es un país de Europa del sur, que forma parte de la Unión Europea (UE). Su territorio consiste principalmente de una península alargada (Península Itálica) y de dos grandes islas en el mar Mediterráneo: Sicilia y Cerdeña. Por el norte está bordeado por los Alpes, por donde limita con Francia, Suiza, Austria y Eslovenia. Los estados independientes de San Marino y Ciudad del Vaticano son enclaves dentro del territorio italiano. Italia forma parte del G8 o grupo de las ocho naciones más industrializadas del mundo. Situada en el corazón del antiguo Imperio Romano, está llena de tesoros que reconstruyen la historia de las bases de nuestra civilización.

Etimología

La denominación Italia deriva casi con toda seguridad de una colonia griega en el Brucio (actual Calabria), la de los italos (referible a los italiotas). Por su parte la palabra italos en griego antiguo aludía al toro joven; cuando concluyó la hegemonía de los rasena ("etruscos") en Italia y comenzó la romana los pueblos peninsulares que se coaligaron contra la incipiente potencia romana adoptaron como emblema al toro "vitalos" llamado ahora italos (tal como se constata en la numismática de esa época .
Transformada en provincia (por victoria = provincia) de la urbe romana, la península y sus islas adyacentes fue desde entonces llamada Italia.

Historia

La historia de Italia es tal vez la más importante para el desarrollo de la cultura y sociedad del área mediterránea y de la cultura occidental como un todo. El país ha sido anfitrión de muchas actividades humanas en tiempos prehistóricos, por lo cual se han hallado numerosos sitios arqueológicos en distintas regiones: Lacio y Toscana, Umbría y Basilicata. Luego de la Magna Grecia, la civilización etrusca y especialmente el imperio romano que vino a dominar esta parte del mundo por muchos siglos, llegaron el humanismo medieval y el Renacimiento que ayudaron en la formación de la filosofía y el arte europeos. La ciudad de Roma contiene algunos de los ejemplos de estilo barroco más importantes de toda Europa. La Italia moderna se convirtió en nación-estado con bastante retraso respecto de las demás naciones europeas. La conversión ocurrió el 17 de marzo de 1861, cuando los estados de la península y las dos sicilias se unieron bajo el trono del rey Victor Emanuel II de la dinastía Saboya, hasta entonces gobernante en Piamonte y reyes de Cerdeña. El artífice de la unificación italiana, sin embargo, fue el Conde Camillo Benso di Cavour, el ministro en jefe de Victor Emanuel. Roma, por su parte, se mantuvo separada del resto de Italia bajo el mando del Papa y no fue parte del reino de Italia hasta el 20 de septiembre de 1870, fecha final para la unificación italiana. El Vaticano es un enclave independiente, rodeado completamente por Italia, al igual que San Marino y la Orden de Malta. La dictadura fascista de Benito Mussolini ocurrida en 1922 llevó a Italia a una alianza desastrosa con la Alemania Nazi y el imperio de Japón, conllevando a la eventual derrota de Italia durante la Segunda Guerra Mundial. El 2 de junio de 1946, un referendum sobre la monarquía resultó en el establecimiento de la república italiana, la cual adoptó una nueva constitución el 1 de enero de 1948. Los miembros de la familia real fueron llevados al exilio por su relación con el régimen fascista. Italia ingresó en la OTAN y en la Unión Europea y por lo tanto se sumó a la creciente unificación económica y política de Europa occidental, incluyendo la adopción del Euro en 1999.

Organización político-administrativa

1999 Italia se encuentra dividida en 20 regiones administrativas. De estas 5 (Valle de Aosta, Friuli-Venecia Julia, Sicilia, Cerdeña y Trentino - Alto Adigio) tienen un estatus especial en razón de su naturaleza geográfica, cultural o social. Las demás se someten a un estatuto común de administración.

Geografía

Italia consiste predominantemente en una gran península que se extiende hacia el Mar Mediterráneo, donde junto a sus dos principales islas, Sicilia y Cerdeña, crea masas acuáticas importantes, como el Mar Tirreno al noroeste, el Mar Adriático al noreste y el Mar Jónico al sudeste. La cordillera de los Apeninos forma la columna vertebral de la península, yendo desde el noroeste hasta donde se unen en los Alpes, la cadena montañosa que luego forma un arco el cual encierra a Italia desde el norte. Allí se encuentra también una gran llanura aluvial, la llanura Padana, drenada por el río Po y sus varios afluentes provenientes de los Alpes, Apeninos y Dolomitas. Su punto más alto es el Monte Bianco (Mont Blanc) a 4.810 m de altura, pero Italia se asocia más fácilmente con dos volcanes famosos: el actualmente inactivo Vesubio cerca de Nápoles y el muy activo Etna en Sicilia.

Demografía

Italia es un país muy homogeneo tanto lingüística como religiosamente, pero es diverso cultural, económica y políticamente. Italia posee la quinta mayor densidad poblacional en Europa, con un promedio de 195 personas por kilómetro cuadrado. Los grupos minoritarios son pequeños, siendo el mayor de estos el de habla alemana en el sur de Tirol (según el censo de 1991, la población se encuentra compuesta por 287.503 personas de habla alemana y solo 116.914 de habla italiana) y los eslovenos alrededor del Trieste. Otros grupos minoritarios con lenguajes parcialmente oficiales incluyen la minoría de habla francesa en la región del Valle d'Aosta; los sardos, el idioma ladino en las montañas dolomitas y el Catalán en el Alguer. A pesar de ser el catolicismo romano la religión predominante (85% de la población), existen comunidades maduras de protestantes y judíos y una comunidad creciente de origen musulmán.

Cultura

Fiestas
Fechas	Nombre en castellano	Nombre local
1 de enero	Año nuevo	Capodanno
6 de enero	Epifanía	Epifania
Movil	Domingo de Pascua	Pasqua
Movil	Lunes de Pascua	Lunedì di Pasqua
25 de abril	Aniversario de la Liberación	Liberazione
1 de mayo	Día del Trabajo	Festa del Lavoro
2 de junio	Día de la República	Festa della Repubblica
15 de agosto	Día de la Asunción	Assunzione
1 de noviembre	Día de Todos los Santos	Tutti i Santi
8 de diciembre	Imaculada Concepcion	Immacolata
25 de diciembre	Navidad	Natale
26 de diciembre	Día de San Esteban	Santo Stefano
31 de diciembre	Vispera de Año Nuevo	San Silvestro

Italia es reconocida por su arte; cultura y varios monumentos, entre ellos la torre de Pisa y el Coliseo romano; así como por su gastronomía (platos italianos famosos son la pizza y la pasta), su vino, su estilo de vida, su diseño, cine, teatro, literatura, poesía, artes visuales, música (en particular la ópera) y feriados. El período del renacimiento europeo comenzó en Italia durante los siglos XIV y XV.

Deportes

- :Categoría:Deporte de Italia
- 50px en los Juegos Olímpicos

Enlaces externos

- [http://www.dmoz.org/World/Espa%C3%B1ol/Pa%C3%ADses/Europa/Italia/ Directorio de Italia en dmoz.org]
- [http://www.veronayou.com/ Directorio de hoteles italianos en IAT]
- [http://www.freeworldmaps.net/europe/italy/map.html Mapa del país] Categoría:Italia Categoría:ONU Categoría:Países Categoría:Penínsulas Categoría:Unión Europea als:Italien fiu-vro:Itaalia ja:イタリア ko:이탈리아 ms:Itali simple:Italy th:ประเทศอิตาลี zh-min-nan:Italia

Categoría:Grupos funcionales

Richard Alewyn

Richard Alewyn (
- 24. Februar 1902 in Frankfurt am Main; † 14. August 1979 in Prien am Chiemsee) war ein bedeutender Germanist und Literaturkritiker. Bekannt wurde er durch seine Studien zum Roman des 17. Jahrhunderts, insbesondere durch die Entdeckung des Autors Johan Beer. Einflussreich war er vor allem als Hochschullehrer, der seinen Studenten bewies, dass auch nach der Barbarei des Nationalsozialismus eine kritische und zugleich begeisterte Auseinandersetzung mit der deutschen Literaturgeschichte möglich war.

Leben

- Studium in Frankfurt, Marburg, München und Heidelberg, u. a. bei Ernst Robert Curtius, Heinrich Wölfflin, Friedrich Gundolf und Karl Jaspers.
- 1926 Promotion mit der stupenden Studie „Vorbarocker Klassizismus und griechische Tragödie.“
- Stipendium für die Mitarbeit an einer Literaturgeschichte des 17. Jahrhunderts
- 1931 Habilitation in Berlin
- 1932 a. o. Professor in Heidelberg
- 1933 Vertreibung wegen jüdischer Abstammung
- 1934 Gastprofessuren in Paris und London
- 1935 Emigration nach Österreich, 1938 in die Schweiz, 1939 in die USA
- 1939 – 1948 Professor am Queens College, Flushing/New York
- 1948 Rückkehr nach Deutschland
- 1949 – 1955 Ordinarius für Germanistik zunächst in Köln, anschließend
- 1955 – 1959 in Berlin, schließlich
- 1959 – 1967 in Bonn
- 1967 Emeritierung. Von seinen Studenten verabschiedete er sich beziehungsreich, indem er Goethes „An Schwager Kronos“ vortrug. Alewyn verzichtete wegen seines angegriffenen Gesundheitszustandes auf die Option, bis zum 68. Lebensjahr weiter als Professor zu wirken, zumal er eine auf mehrere Bände angelegte Kulturgeschichte der Neuzeit schreiben wollte, die er aber nicht mehr zum Abschluss bringen konnte.

Schriften

- Johann Beer. Studien zum Roman des 17. Jahrhunderts, Leipzig 1932
- Hofmannsthals Wandlung, Frankfurt/M. 1949
- Über Hugo von Hofmannsthal, Göttingen 1957
- Das große Welttheater, Hamburg 1959
- Probleme und Gestalten, Frankfurt/M. 1974

Weblinks

- Alewyn, Richard Alewyn, Richard Alewyn, Richard Alewyn, Richard Alewyn, Richard Alewyn, Richard

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